Hướng dẫn Cách tính nồng độ ion trong dung dịch đầy đủ, chi tiết nhất cùng phần loài kiến thức tham khảo là tư liệu cực hữu dụng bộ môn chất hóa học 11 cho chúng ta học sinh và các thầy thầy giáo tham khảo.

Bạn đang xem: Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch

Trả lời câu hỏi: phương pháp tính nồng độ ion trong dung dịch?

Để tra cứu nồng độ mol của các ion, trước hết bắt buộc xác định nồng độ mol của chất tan và xác suất ion trên chất tan theo các bước sau:

Bước 1: Tìm nồng độ mol của hóa học tan.

Từ bảng tuần hoàn :

+ Nguyên tử khối của Cu = 63,55

+ Nguyên tử khối của Cl = 35,45

+ Nguyên tử khối của CuCl2 = 1 (63,55) + 2 (35,45)

+ Nguyên tử khối của CuCl2 = 63,55 + 70,9

+ Nguyên tử khối của CuCl2 = 134,45 g / mol

+ Số mol CuCl2 = 9,82 g x 1 mol / 134,45 g

+ Số mol CuCl2 = 0,07 mol Chất tan

+ M = Số mol CuCl2 / Thể tích chất tan M = 0,07 mol / (600 mL x 1 L / 1000 mL) M chất tan = 0,07 mol / 0,600 L

+ Chất tan M = 0,12 mol / L

Bước 2:  Tìm tỉ lệ thành phần ion - chất tan.

+ CuCl2 phân ly theo phản ứng

CuCl2 → Cu2 + + 2Cl -

+ Ion / hóa học tan = Số mol Cl - / số mol CuCl2

+ Ion / hóa học tan = 2 mol Cl - / 1 mol CuCl2

Bước 3:  Tìm nồng độ mol ion .

+ M của Cl -= M của ion CuCl2 x chất tan

+ M của Cl - = 0,12 mol CuCl2 / L x 2 mol của Cl - / 1 mol CuCl2

+ M của Cl - = 0,24 mol Cl - / L

+ M của Cl - = 0,24 triệu

Kiến thức xem thêm về nồng độ ion vào dung dịch


1. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch cần kiến thức và kỹ năng gì?

- hóa học điện li dũng mạnh là những chất khi hài hòa trong nước các phân tử đông đảo phân li thành ion. Quy trình phân li của chất điện li mạnh ra mắt một chiều đề xuất khi đo lường nồng độ mol của ion trong dung dịch ta tính như phản ứng một chiều. Các chất năng lượng điện li bạo gan thường là phần nhiều bazơ kiềm ( bazơ tan) NaOH, KOH, Sr(OH)2,… những axit mạnh mẽ như HNO3, H2SO4, HCl,…và những muối tan giỏi như Na2CO3, KCl, KNO3,…

*

- chất điện li yếu đuối là những chất khi tổ hợp trong nước chỉ có 1 phần phân li thành ion phần sót lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử. Quy trình điện li của không ít chất này ra mắt theo chiều thuận nghịch nên khi giám sát nồng độ mol của ion giám sát và đo lường như cân bằng hóa học. Hóa học điện li yếu thường là số đông axit yếu ớt như CH3COOH, H2CO3, HNO2,…bazơ yếu ớt như Fe(OH)3, Fe(OH)2,… và những muối ít hòa tan như BaSO4, MgCO3,…

2. Phương pháp tính nồng độ mol

- độ đậm đặc mol là gì?

- nồng độ mol là số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.

- lưu ý: đơn vị chức năng lít(L) được sử dụng phổ cập hơn đơn vị ml

- công thức tính mật độ mol

+ độ đậm đặc mol của một chất trong dung dịch được tính bằng số mol hóa học tan phân chia cho thể tích dung dịch. Công thức tính nồng độ mol như sau: centimet = n/Vdd

Trong đó:

+ Cm: độ đậm đặc Mol

+ n: là số mol chất tan

+ Vdd :là thể tích hỗn hợp lít

- cách làm tính độ đậm đặc mol

+ Từ bí quyết tính độ đậm đặc mol trên ta hoàn toàn có thể suy ra các công thức sau:

+ phương pháp tính số mol chất tan trong: n = cm x Vdd

+ phương pháp tính thể tích dung dịch: Vdd = n/Cm

- Ví dụ 1: trong 200 ml dd có hòa tan 16 gam NaOH. Tính độ đậm đặc mol của dung dịch

Bài giải: Đổi 200 ml = 0.2 lít

MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40

=> Số mol NaOH là : nNaOH = 16 : 40 = 0.4 mol

Nồng độ mol của hỗn hợp là :

CM = 0.4 / 0.2 = 2M

Vậy mật độ mol của dung dịch NaOH là 2M

Ví dụ 2: Hòa rã hỗn hợp gồm NaOH a mol/lit và H­2SO4 b mol/lit vào nước thì ta có dung dịch chứa các ion là:

NaOH → Na+ + OH-

mol/lit: a a a

H2SO4 → 2H+ + SO42-

mol/lit: b 2b b

3. Phương pháp tính nồng độ mol nhanh thường được dùng trong dung dịch – Phương pháp sử dụng sơ đồ đường chéo

Phương pháp được áp dụng vào giải các bài toán có trộn lẫn 2 dung dịch có cùng chất rã và bài toán pha loãng hoặc cô cạn dung dịch.

Dạng 1: Trộn lẫn nhị dung dịch tất cả cùng hóa học tan vào nhau

- hỗn hợp 1 có thể tích là V1, trọng lượng là m1, mật độ mol là C1, trọng lượng riêng là d1. Hỗn hợp 2 có thể tích là V2, cân nặng là m2, mật độ mol là C2 (C2 > C1), trọng lượng riêng là d2.

+ Ta chiếm được dung dịch bắt đầu có cân nặng m = m1 + m2, thể tích V = V1 + V2, mật độ mol C (C1 2) và khối lượng riêng d.

+ chất rắn khan coi như dung dịch gồm C = 100%.

+ hóa học khí tung trong nước mà không phản bội ứng với nước (HCl, HBr, NH3…) coi như dung dịch có C = 100%.

- Dung môi coi như dung dịch gồm C = 0%.

Xem thêm: Sgk Ngữ Văn Bản Người Lái Đò Sông Đà Full, Văn Bản Người Lái Đò Sông Đà Full Archives

- H2O có trọng lượng riêng là d = 1 g/ml.

Dạng 2: Cô cạn, trộn loãng dung dịch

- dung dịch 1 có thể tích là V1, cân nặng là m1, độ đậm đặc mol là C1, cân nặng riêng là d1. Sau thời điểm pha loãng hoặc cô cạn ta thu được dung dịch có mét vuông = m1 ; thể tích V2 = V1 nồng độ C (C1 > C2 xuất xắc C1