Halogen là gì? Nó có đặc điểm về tích chất như thế nào? những hợp chất của halogen là gì? Đây có lẽ rằng là những thắc mắc được đặt ra không chỉ cho người mới tiếp xúc với môn hóa học mà không ít người cũng có cùng thắc mắc.Cùng đón đọc nội dung bài viết dưới đây để dần làm rõ nhóm hóa học này nhé.

Bạn đang xem: Halogen là gì? đặc điểm, tính chất của các nguyên tố halogen


Halogen là gì?

1. Định nghĩa Halogen là gì?

Halogen (theo giờ đồng hồ Latinh tức là sinh ra muối) là gần như nguyên tố thuộc team VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học, người ta thường hotline là team Halogen hay những nguyên tố halogen. đội này bao gồm các yếu tố là Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (ký hiệu At, đây là nguyên tố phóng xạ, hiếm gặp gỡ tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine( gồm ký hiệu là Ts và là nguyên tố mới được phạt hiện).

Do hóa học Astatin là thành phần phóng xạ nên được coi như xét hầu hết trong nhóm các nguyên tố phóng xạ và Tennessinel là yếu tắc mới đang rất được nghiên cứu làm rõ vì vậy nghỉ ngơi đây họ chủ yếu sẽ tìm hiểu về flo, clo, brôm và Iốt.

*

Halogen là gì?

2. Thông số kỹ thuật electron nguyên tử và cấu trúc phân tử nhóm halogen

Các yếu tắc thuộc team halogen đều có 7 lớp electron trong lớp electron xung quanh cùng của nguyên tố với được chia thành hai phân lớp là phân lớp s có 2 e và lớp phường có 5 e (ns2np5).Do chỉ thiếu hụt 1 electron ở phần ngoài cùng nhằm được cấu hình electron bền như khí hiếm nên khi ở tâm trạng tự do, nhị nguyên tử halogen hay góp phổ biến một đôi electron nhằm tao ra phân tử có links cộng hóa trị không phân cực.Liên kết phân tử (X2) không bền lắm và dễ bị bóc tách thành 2 nguyên tử X.

3. Tính chất vật lý và hóa học của nhóm halogen là gì?

3.1. Tính chất vật lý

Trong team halogen, đặc thù vật lý chuyển đổi theo quy hình thức nhất định: từ tâm trạng tập hợp, color sắc, ánh nắng mặt trời sôi,... Núm thể:

Về trạng thái cùng màu sắc: chuyển từ khí sang lỏng và rắn với color đậm dần, Flo ngơi nghỉ dạng khí và có màu lục nhạt, Clo tâm trạng khí có màu đá quý lục, Brom dạng lỏng với red color nâu với Iốt ở trạng thái rắn có màu đen tím thuộc dễ thăng hoa.Nhiệt độ nóng chảy cùng ánh nắng mặt trời sôi tăng dần từ flo đến iốt.Trong team halogen quanh đó flo không tan vào nước, những chất còn lại tan kha khá ít và hầu hết tan các trong một số trong những dung môi hữu cơ.Trong tự nhiên và thoải mái chỉ tồn tại nghỉ ngơi dạng đúng theo chất: Clo đa số ở dạng muối clorua, Flo hay ở vào khoáng trang bị florit và criolit, Brom chủ yếu trong muối bromua củ kali, natri với magie, iốt bao gồm trong mô một vài loại rong biển và con đường giáp con người,....
*

Các nguyên tố đội Halogen tất cả sự biến hóa về màu sắc và trạng thái

3.2. đặc điểm hóa họcĐây là số đông phi kim điển hình. Tất cả tính oxi hóa mạnh dạn do điểm lưu ý của lớp electron ngoại trừ cùng. Tính oxi hóa giảm dần theo hướng từ flo mang lại iốt.

4. Một số trong những ví dụ cụ thể về tính chất hóa học của các đơn hóa học halogen

4.1. Tác dụng với kim loạiCác yếu tố halogen phản nghịch ứng số đông với những kim loại trừ Au với Pt (riêng cùng với F2 hoàn toàn có thể phản ứng với toàn bộ các tìm loại) để sản xuất muối halogenua cùng thường xẩy ra ở đk nhiệt độ cao.

2M + nX2 → 2MXn

Phản ứng với hidro để tạo cho hidro halogenua

H2 + X2 → 2HX

Trong đó để tạo thành thành bội phản ứng mỗi halogen lại có đk khác nhau: 

F2: rất có thể xảy ra cả trong bóng tối

Cl2: chuyển động khi được chiếu sáng

Br2: ở đk được nấu nóng ở ánh sáng cao

I2: phản ứng mang tính chất thuận nghịch và cần được đun nóng

4.2. Tác dụng với nướcF2 tác dụng mãnh liệt với nước hóa giải oxy

2H2O + 2F2 → 4HF + O2

CònBr2 cùng Cl2 thì gồm phản ứng thuận nghịch với nước:

H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO

Riêng I2 không tồn tại phản ứng cùng với nước4.3. Phản nghịch ứng với dung dịch kiềmĐối với hỗn hợp kiềm loãng nguội

X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

(Vd: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O)

Riêng F2 : 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

Đối với dung dịch kiềm đặc

3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O 

(Vd: 3Cl + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O ở điều kiện 100oC)

4.4. Công dụng với dung dịch muối halogenuaTác dụng với những dung dịch muối bột halogenua của group halogen gồm tính thoái hóa yếu rộng trừ F2 không tồn tại phản ứng.

X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2

(trong đó X’ là halogen gồm tính lão hóa yếu rộng tính oxy hóa của halogen X)

Các cặp lão hóa khử của group halogen được xếp theo chiều sút dần tính khử của các ion X-: I2/2I- đến Br2/2Br- và sau cuối là Cl2/2Cl-

5. Ứng dụng cơ bản của những nguyên tố halogen

5.1. CloDùng làm cho chất giáp trùng trong hệ thống nước sạch và để giải pháp xử lý nước thảiDùng trong tẩy white vải, sợi, giấyLà nguyên liệu quan trọng trong sản xuất nhiều hợp chất hữu cơ với vô cơ
*

Clo - yếu tố Halogen được vận dụng trong xử lý nước

5.2. FloTrong tên lửa: vận dụng làm hóa học oxi hóa đến nhiên liệu lỏngSử dụng vào công nghiệp chế tạo nhiên liệu hạt nhânDùng nghỉ ngơi dạng dẫn xuất5.3. BrômLà vật liệu trong dược phẩm, dung dịch nhuộm,..Dùng để sản xuất AgBr trong ngành nhiếp ảnh5.4. IốtỞ dạng cồn là chất giáp trùngLà thành phần của khá nhiều dược phẩmLà vật liệu tạo ra muối hạt iot

Các hợp hóa học của Halogen

1. Hidrohalogenua

Đặc điểm:

Trong này đều là chất khí với đặc thù là tan các trong nước, năng lượng điện li hoàn toàn (trừ HF) tạo thành dung dịch axit mạnhThứ trường đoản cú tính axit và tính khử bớt dần: HI – HBr – HCl – HFHCl, HBr với HI gồm tinh axit mạnh: có tác dụng quỳ tím hóa đỏ, chức năng với kim loại đứng trước H, oxit kim loại, bazơ với muối

Vd: fe + HCl → FeCl2 + H2

Có tính khử: chức năng với những chất bao gồm tính lão hóa mạnhRiêng HF có tính bào mòn thủy tinh: 4HF + SiO → SiF4 + 2H2O

Điều chế:

Trong phòng phân tách (trừ HBr cùng HI):

NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl (ở nhiệt độ dưới 250oC)

Hoặc : 2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → Na2SO4 + 2HCl (nhiệt độ bên trên 400oC)

Trong công nghiệp: sử dụng cách thức tổng hợp

H2 + Cl2 → 2HCl (điều kiện: tia nắng và ánh nắng mặt trời cao)

Ngoài ra có thể điều chế HF bằng: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF (ở 250oC)

2. Muối halogenua

Là muối của axit halogen hidricCác muối hạt clorua số đông đều tung trừ PbCl2, AgCl, Hg2Cl2, CuCl, muối hạt bromua với iodua có tính chảy tương tự.

Xem thêm: Bài Tập Tiếng Anh 11 Thí Điểm Theo Từng Unit, Bài Tập Tiếng Anh Lớp 11 Thí Điểm Có Đáp Án

3. Axit hipocloro (HClO)

Là một axit khôn xiết yếu: CO2 + H2O + KClO → KHCO3 + HClOKém bền, chỉ có thể tồn tại trong hỗn hợp nước: HClO → HCl + O

4. Axit cloric (HClO3) với muối kali clorat

Axit cloric là một trong axit hơi mạnh, gồm tính oxi hóa mạnh khỏe và tan những trong nước. Nó được pha chế bằng cách thức nhiệt phân HClO: 3HClO → HClO3 + 2HClMuối Kali clorat chủ yếu dùng làm thuốc nổ cùng diêm tiêu: 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

5. Axit pecloric (HClO4)

Đây là 1 axit rất dạn dĩ và tan những trong nước: 2HClO4 → Cl2O7 + H2OĐược pha trộn từ KClO4: KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4

Trên đấy là một số thông tin xem thêm về halogen là gì cũng tương tự đặc điểm về hợp hóa học của nó. Hy vọng hoàn toàn có thể giúp bạn đọc hiểu thêm 1 phần nào đó về nhóm hóa học này. Truy cập rongnhophuyen.com nhằm tìm giải thuật thêm những bí hiểm khác của cuộc sống quanh ta.