1. Tổng quan về Acid sulfuric2. đặc thù hóa học tập của axit sunfuric2.1. Axit sunfuric loãng (H2SO4 loãng)2.2. Axit sunfuric đặc (H2SO4 đặc)3. Điều chế axit sunfuric4. Ứng dụng của axit sunfuric vào thực tiễn
Đọc tài liệu cùng các em tò mò về tính chất hóa học của H2SO4 và áp dụng của axit vô cơ này trong thực tiễn đời sống và phân phối qua nội dung nội dung bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của h2so4 đặc

Khái quát về Acid sulfuric

Acid sulfuric là 1 trong những acid vô sinh gồm những nguyên tố lưu lại huỳnh, oxy cùng hydro, gồm công thức phân tử H2SO4. Nó là một trong những chất lỏng ko màu, ko mùi với sánh, hòa tan trong nước, vào một phản bội ứng tỏa sức nóng cao.
*

Axit sunfuric được tạo nên thành trong tự nhiên bởi quy trình oxy hóa quặng pyrit. Bên cạnh ra, axit sunfuric là nguyên tố của mưa acit.

Tính hóa chất của axit sunfuric

1. Axit sunfuric loãng (H2SO4 loãng)H2SO4 loãng là 1 trong những axit mạnh, có vừa đủ các đặc thù hóa học bình thường của axit:a) có tác dụng quỳ tím chuyển thành màu đỏ.b) Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại.- công dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước Hidro (trừ Pb) → muối sunfat (trong đó sắt kẽm kim loại có hóa trị thấp) + H2Ví dụ:Fe + H2SO4 → FeSO4 + H22Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2c) H2SO4 loãng tính năng với oxit bazơ- công dụng với oxit bazơ → muối (trong kia kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2OVí dụ:FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2OH2SO4 + CuO → CuSO4 + H2Od) Acid sulfuric loãng công dụng với bazơ- công dụng với bazơ → muối + H2OVí dụ:H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2OH2SO4­ + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2Oe) Acid sulfuric loãng chức năng với muối- chức năng với muối → muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit mới
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2OH2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2H2SO4 + BaCl2  → BaSO4 +2HCl2. Axit sunfuric đặc (H2SO4 đặc)H2SO4 đặc tất cả tính axit mạnh, oxi hóa to gan và có tính háo nước vị trong H2SO4 thì S tất cả mức thoái hóa +6 cao nhất.a) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loạiAcid sulfuric công dụng với kim loại tạo muối cùng nhiều thành phầm oxi hóa khác biệt như SO2, H2S, S.2Al + (H2SO4_ đặc,nóng) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2OCu + (H2SO4_ đặc,nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O2Fe + (H2SO4_ đặc,nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O3Cr + 4(H2SO4_ đặc,nóng) → 3CrSO4 + 4H2O + Sb) Axit sunfuric đặc công dụng với phi kimC +2(H2SO4_ đặc,nóng) → CO2 +2SO2 + 2H2OS +2(H2SO4_ đặc,nóng) → 3SO2 + 2H2Oc) Axit sunfuric đặc tác dụng với những chất khử khácH2SO4 đặc nóng + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2Od) Tính háo nướcAcid sulfuric đặc bao gồm đặc tính háo nước và tỏa nhiều nhiệt nên những khi pha loãng yêu cầu cho từ từ axit đặc vào nước nhưng mà không làm cho ngược lại, vì H2SO4 có thể gây rộp nặng.

Xem thêm: Ts Là Gì Trong Facebook ? Viết Tắt Của Từ Gì? Viết Tắt Của Từ Gì


Vì bao gồm đặc tính háo nước H2SO4 còn có công dụng hút nước, làm than hóa những hợp chất hữu cơ.C12H22O11 + (H2SO4_ đặc,nóng) → 12C + 11H2O

Điều chế axit sunfuric

Acid sulfuric được phân phối trong công nghiệp từ lưu huỳnh, oxy cùng nước theo phương thức tiếp xúc; hoặc có thể sản xuất acid sulfuric trường đoản cú quặng pirit sắt.- Trong quy trình đầu lưu hoàng bị đốt để tạo ra lưu huỳnh dioxide.S + O2 → SO2- Đối với quặng pirit sắt, quặng sẽ ảnh hưởng đốt trong môi trường giàu oxi tạo nên lưu huỳnh dioxide4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2- sau đó nó bị oxy hóa thành trioxide giữ huỳnh do oxy cùng với sự có mặt của chất xúc tác Vanadi(V) oxide.(2 mathrmSO_2+mathrmO_2 stackrelmathrmV_2 mathrmO_5, 450-500^circ mathrmClongrightarrow 2 mathrmSO_3)- cuối cùng trioxide lưu huỳnh được xử lý bởi nước (trong dạng 97-98% H2SO4 chứa 2-3% nước) để cung cấp acid sulfuric 98-99%.SO3 + H2O → H2SO4- lân cận đó, SO3 cũng bị hấp thụ vày H2SO4 để chế tác ra oleum (H2S2O7), hóa học này kế tiếp bị làm loãng để chế tác thành acid sulfuric.
H2SO4 + SO3 → H2S2O7- Oleum tiếp nối phản ứng với nước để tạo H2SO4 đậm đặc.H2S2O7 + H2O → 2H2SO4

Ứng dụng của axit sunfuric vào thực tiễn

Acid sulfuric là hóa chất hàng đầu được dùng trong tương đối nhiều ngành công nghiệp sản xuất. Hàng năm, những nước trên thế giới sản xuất khoảng tầm 160 triệu tấn H2SO4 dùng để sản xuất:Điều chế các axít khác, các loại muối bột sunfatTẩy cọ kim loại trước khi mạ, sơn màuSản xuất tơ sợi hóa họcChế chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, dung dịch nhuộm, dược phẩm, chất giặt tẩy rửa tổng hợpCó các loại axít sử dụng để chế tạo ắc quyXử lý nước thải, phân phối phân bón ~/~Hy vọng với câu chữ về Tính hóa chất của axit sunfuric và ứng dụng trong thực tiễn trên trên đây sẽ có ích với các em. Chúc các em học xuất sắc môn hóa!