1. Halogen là gì? 

Halogen là đa số nguyên tố thuộc đội VIIA vào bảng tuần trả hóa học, thông thường gọi là đội halogen hay các nguyên tố halogen.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học cơ bản của halogen

Nhóm này gồm những nguyên tố hóa học như: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At là nguyên tố phóng xạ, hiếm gặp mặt tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là nguyên tố new được phát hiện).

2. Những đặc thù vật lý của halogen 


Trạng thái cùng màu sắc

Chuyển trường đoản cú khí thanh lịch lỏng và rắn với color đậm dần dần như sau: Flo nghỉ ngơi dạng khí và có màu lục nhạt, Clo tinh thần khí tất cả màu kim cương lục, Brom dạng lỏng với màu đỏ nâu cùng Iốt sinh sống trạng thái rắn tất cả màu black tím thuộc dễ thăng hoa.

Nhiệt độ nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi

Tăng dần dần từ flo cho iốt.

Đặc điểm chảy trong nước

Ngoài flo ko tan trong nước, các chất sót lại tan kha khá ít và đa số tan các trong một vài dung môi hữu cơ.

Trong tự nhiên và thoải mái chỉ tồn tại sinh sống dạng vừa lòng chất

Clo đa số ở dạng muối bột clorua, Flo thường xuyên ở vào khoáng thiết bị florit và criolit, Brom đa phần trong muối bột bromua của kali, natri với magie, iốt gồm trong mô một số loại rong biển cả và đường giáp bé người...

3. đặc thù hóa học cơ bạn dạng của halogen

– những halogen bao gồm tính thoái hóa mạnh

– những halogen có tính oxi hóa bạo gan và thực tế cho thấy thêm chúng thuận tiện liên kết ion với những kim các loại và oxi hóa những kim nhiều loại đến hóa trị cao nhất.

– các halogen diễn đạt những cường độ oxi hóa khác nhau rõ rệt khi đi trường đoản cú flo đến iot, mỗi halogen thua cuộc nó ra khỏi dung dịch muối hạt halogen.

– Tính oxi hóa bớt dần từ flo đến iot.

– So sánh đặc thù hóa học tập của halogen.

– Nhận biết những ion F– , Cl– , Br– , I–

Dùng AgNO3 làm thuốc thử:

NaF + AgNO3 → ko tác dụng

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

màu trắng

NaBr + AgNO3 → AgBr ↓ + NaNO3

màu tiến thưởng nhạt

NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3

màu vàng

4. đặc thù hóa học của các nguyên tố team halogen

4.1. Halogen chức năng với kim loại

– những halogen phản bội ứng với số đông các kim đào thải Au và Pt (riêng F2 phản ứng được với toàn bộ các kim loại) → muối halogenua. Các phản ứng thường xẩy ra ở ánh nắng mặt trời cao.

2M + nX2 → 2MXn

Muối thu được thường ứng với tầm hóa trị cao nhất của kim loại. Riêng phản ứng của sắt với I2 chỉ tạo thành phầm là FeI2.

4.2. Halogen phản bội ứng với hiđro sản xuất thành hiđro halogenua

H2 + X2 → 2HX

– những halogen gia nhập phản ứng cùng H2 với điều kiện khác nhau:

+ F2: làm phản ứng được ngay cả trong trơn tối.

+ Cl2: phản ứng khi được chiếu sáng.

+ Br2: bội phản ứng xảy ra khi được nấu nóng ở ánh sáng cao.

+ I2: làm phản ứng bao gồm tính thuận nghịch và buộc phải được đun nóng.

– Điều kiện phản ứng với H2 phức tạp dần dần khi đi tự F2 đến I2 nên bội nghịch ứng với H2 có thể minh chứng tính lão hóa trong team halogen bớt dần trường đoản cú F2 đến I2.

4.3. Halogen công dụng với nước

– F2 tác dụng mãnh liệt với nước:

2H2O + 2F2 → 4HF + O2

⇒ Phản ứng chứng tỏ F2 có tính oxi hóa bạo phổi hơn của O2.

– Br2 và Cl2 có phản bội ứng thuận nghịch cùng với nước:

*
tính chất hóa học tập cơ bản của halogen" width="520">

– khi đặt lâu hoặc bị phát sáng thì HClO bị phân hủy: HClO → HCl + O. Vì HClO gồm chứa ion ClO– có tính oxi hóa mạnh dạn nên rất có thể dùng nước Clo nhằm tẩy màu hoặc gần cạnh trùng.

– I2 không bội phản ứng cùng với nước.

4.4. Halogen bội phản ứng với hỗn hợp kiềm

– Nếu dung dịch kiềm loãng nguội:

X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

→ (nước Javen)

2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O

→ (clorua vôi)

Riêng F2:

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

– Nếu dung dịch kiềm đặc nóng:

*
đặc điểm hóa học tập cơ bản của halogen (ảnh 2)" width="347">

4.5. Halogen chức năng với hỗn hợp muối halogenua của halogen tất cả tính oxi hóa yếu hơn

– phản bội ứng bên dưới đây X’ là halogen bao gồm tính oxi hóa yếu rộng tính lão hóa của halogen X.

X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2

– riêng F2 không có phản ứng trên

– các cặp thoái hóa – khử của halogen được xếp theo chiều bớt dần tính khử của các ion X–: I2/2I– > Br2/2Br– > Cl2/2Cl–

– vào nước:

5Cl2 + 6H2O + Br2 → 10HCl + 2HBrO3

Đơn chất halogen tất cả tính oxi hóa mạnh nhất : Flo gồm tính oxi hóa to gan lớn mật nhất

4.6. Một số phản ứng không giống của Halogen

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl

4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4­

I2 kết phù hợp với hồ tinh bột → hợp chất màu xanh da trời tím.

Xem thêm: Đề Thi Toán Lớp 6 Học Kì 1 Năm 2015, Đề Thi Học Kì 1 Môn Toán Lớp 6 Năm 2015

* Chú ý: Trong phản ứng với sắt kẽm kim loại và cùng với H2, với dung hỗn hợp muối của những halogen yếu đuối hơn, halogen là hóa học oxi hóa. Còn trong bội phản ứng cùng với nước cùng dung dịch kiềm, các halogen vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.