Câu hỏi: nhóm nguyên tố là gì? Bảng tuần hoàn gồm bao nhiêu cột? bao nhiêu nhóm? Cách xác minh số thứ tự đội nguyên tố trong bảng tuần hoàn, cho ví dụ minh họa?
Trả lời:
- team nguyên tố là tập hợp các nguyên tố cơ mà nguyên tử có thông số kỹ thuật electron tương tự nhau, do đó có đặc điểm hóa học tương tự nhau với được sắp xếp thành một cột.
Bạn đang xem: Số thứ tự của nhóm nguyên tố bằng số
- Bảng tuần hoàn tất cả 18 cột chia thành 8 đội A (đánh số từ IA đến VIIIA) và 8 team B (đánh số trường đoản cú IB mang lại VIIIB). Từng nhóm là 1 trong cột, riêng nhóm VIIIB có 3 cột.
- Cách xác minh số lắp thêm tự team nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
+ Nguyên tử các nguyên tố vào cùng một nhóm có số electron hóa trị đều nhau và ngay số thứ tự của nhóm (trừ nhì cột cuối của group VIIIB).
+ Để xác định nhóm nguyên tố:
Bước 1: Viết cầu hình electron nguyên tử của nguyên tố.
Bước 2: xác minh số electron hóa trị
STT đội = số electron hóa trị (trừ II cột cuối nhóm VIIIB)
Bước 3: Xác định khối nguyên tố:
Nếu thành phần khối s hoặc khối p → thuộc đội A
Nếu yếu tố khối d hoặc khối f → thuộc đội B.
Ví dụ:
+ na (Z =11):
=> mãng cầu thuộc đội IA do có một electron hóa trị, nguyên tố s.
+ sắt (Z = 26):
=> fe thuộc team VIIIB do tất cả 8 electron hóa trị, nhân tố d.
Cùng đứng top lời giải mở rộng kiến thức về các nhóm vào bảng tuần hoàn nhé!
1. Bảng tuần trả là gì?
Bảng tuần hoàn (tên vừa đủ là Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, còn được biết với tên Bảng tuần hoàn Mendeleev), là một phương thức liệt kê các nguyên tố hóa học thành dạng bảng, dựa trên số hiệu nguyên tử (số proton trong hạt nhân), cấu hình electron và các tính chất hóa học tuần trả của chúng. Các nguyên tố được biểu diễn theo chơ vơ tự số hiệu nguyên tử tăng dần, thường liệt kê cùng với ký hiệu hóa học trong mỗi ô. Dạng tiêu chuẩn của bảng gồm các nguyên tố được bố trí thành 18 cột và 7 dòng, cùng với hai cái kép ở riêng nằm bên dưới cùng.
các hàng trong bảng gọi là các chu kỳ, vào khi các cột gọi là các nhóm, một số có tên riêng như halogen hoặc khí hiếm. Bởi vì theo khái niệm một bảng tuần hoàn thể hiện những xu hướng tuần hoàn, bất kỳ bảng dưới dạng như thế nào cũng rất có thể dùng để suy ra mối quan hệ giữa các đặc thù của nguyên tố với tiên đoán tính chất của không ít nguyên tố mới, chưa được mày mò hoặc không tổng phù hợp được. Vì chưng đó, một bảng tuần hoàn-dù sinh sống dạng tiêu chuẩn hay các biến thể-cung cung cấp khuôn khổ bổ ích cho việc phân tích trực thuộc tính hóa học, và các bảng như vậy được sử dụng thoáng rộng trong chất hóa học và những ngành kỹ thuật khác.
2. Cấu tạo bảng tuần hoàn
Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, thương hiệu nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó.
- Số hiệu nguyên tử còn gọi là số sản phẩm công nghệ tự của yếu tố trong bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử có số trị bởi số đơn vị chức năng điện tích phân tử nhân và thông qua số electron vào nguyên tử.
b. Chu kì
- Chu kì là dãy những nguyên tố cơ mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron cùng được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
- Số thứ tự của chu kì ngay số lớp electron.
- tất cả 7 chu kì trong các số ấy các chu kì 1, 2, 3 được call là chu kì nhỏ, các chu kì 4, 5, 6, 7 là những chu kì lớn.
Thí dụ: Chu kì 2 bao gồm 8 nguyên tố có 2 lớp electron trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng trường đoản cú Li là 3+ mang lại Ne là 10+.
c. Nhóm
Nhóm gồm các nguyên tố nhưng mà nguyên tử của chúng bao gồm số electron lớp ngoài cùng đều bằng nhau và được xếp thành cột theo chiều tăng cao của điện tích hạt nhân nguyên tử
Thí dụ: team I gồm những nguyên tố kim loại mạnh, bọn chúng đều có 1 electron ở phần bên ngoài cùng. Điện tích phân tử nhân tăng trường đoản cú Li là 3+ đến Fr là 87+.
3. Sự biển khơi đổi tính chất của những nguyên tố vào bảng tuần hoàn
1. Vào một chu kì
- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ là 1 đến 8 electron.
- Tính kim loại của các nguyên tố sút dần, đôi khi tính phi kim tăng dần.
* Ví dụ: Chu kì 2 bao gồm 8 nhân tố từ Li cho Ne
- Số e lớp bên ngoài cùng của nguyên tử những nguyên tố tăng dần từ là một đến 8
- Tính sắt kẽm kim loại giảm dần, bên cạnh đó tính phi kim tăng dần. Đầu chu kì là kim loại mạnh cuối chu kì là phi kim mạnh.
2. Vào một nhóm
Trong một nhóm, khi đi từ bên trên xuống dưới theo chiều tăng của năng lượng điện hạt nhân:
- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần.
- Tính kim loại của những nguyên tố tăng đột biến đồng thời tính phi kim của các nguyên tố bớt dần.
* Ví dụ: nhóm I gồm 6 nhân tố từ Li cho Fr
- Số lớp electron tăng mạnh từ 2 đến 7. Số electron lớp bên ngoài cùng của nguyên tử đều bằng 1.
Xem thêm: Sinh Tháng 5 Là Cung Hoàng Đạo Gì Và Bí Mật Người Sinh Tháng 5
- Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần. Đầu nhóm là kim loại hoạt động mạnh cuối nhóm là kim loại hoạt động rất mạnh.