Một trong số những liên kết chất hóa học cơ bản nhất là links cộng hóa trị, liên kết còn lại là links ion. Trong bài viết này mình sẽ reviews những kiến thức và kỹ năng cơ bạn dạng về link phân tử này.

Bạn đang xem: Liên kết hóa trị là gì


*

Liên kết cộng hóa trị là gì?

Liên kết cùng hóa trị là link giữa nhị nguyên tử hoặc ion trong các số đó các cặp electron được chia sẻ với nhau. Links cộng hóa trị cũng hoàn toàn có thể được điện thoại tư vấn là link phân tử. Link cộng hóa trị hiện ra giữa nhị nguyên tử phi kim có giá trị độ âm điện tương tự hoặc kha khá gần nhau.

Loại link này cũng rất có thể được search thấy các trong hóa học, chẳng hạn như các gốc với đại phân tử. Thuật ngữ “liên kết cùng hóa trị” lần đầu tiên được sử dụng vào thời điểm năm 1939, tuy nhiên Irving Langmuir đã đưa ra thuật ngữ “cộng hóa trị” vào năm 1919 nhằm mô tả con số cặp electron được chia sẻ bởi các nguyên tử lạm cận.

Khi so sánh với link ion, các hợp hóa học cộng hóa trị thường có nhiệt nhiệt độ chảy với sôi phải chăng hơn và ít tổ hợp trong nước. Những hợp chất cộng hóa trị hoàn toàn có thể ở trạng thái khí, lỏng hoặc rắn cùng không dẫn năng lượng điện hoặc nhiệt độ tốt. Một cặp electron được share giữa nhì nguyên tử được call là cặp liên kết. Một cặp electron không được chia sẻ giữa nhì nguyên tử được call là cặp 1-1 độc.

Tính hóa học của liên kết cộng hóa trị

Liên kết cùng hóa trị ko dẫn tới việc hình thành những electron mới. Mối links chỉ thương lượng electron với nhau.Chúng là những link hóa học rất mạnh mẽ tồn trên giữa các nguyên tử.Một liên kết cộng hóa trị thường chứa năng lượng khoảng 80 kilocalories / mol (kcal / mol).Liên kết cộng hóa trị thảng hoặc khi bị phá vỡ vạc một cách tự nhiên sau khoản thời gian nó được hình thành.Hầu hết các hợp hóa học có link cộng hóa trị có điểm nóng chảy và điểm sôi tương đối thấp.Các hợp hóa học có link cộng hóa trị thường sẽ có entanpi hóa hơi và nhiệt hạch rẻ hơn.Các hợp chất được tạo ra thành bằng link cộng hóa trị ko dẫn điện vì thiếu các điện tử từ bỏ do.Các hợp chất cộng hóa trị không tan trong nước.

Quy tắc bát tử là gì?

Quy tắc bát tử là tất cả các nguyên tử trong một phân tử tất cả electron hóa trị 8 hoặc bằng phương pháp chia sẻ, mất hoặc sau khi được electron để được giá trị 8. Đối với links phân tử, những nguyên tử tất cả xu hướng chia sẻ các electron của bọn chúng với nhau để vừa lòng quy tắc Octet. Nó yên cầu 8 electron vày đó là lượng electron quan trọng để đậy đầy một thông số kỹ thuật electron lớp s hoặc p.

Các loại liên kết cộng hóa trị

Có 5 loại links cộng hóa trị với mình sẽ ra mắt lần lượt từng các loại kèm theo đó là lấy ví dụ minh họa.

Liên kết đối kháng phân tử

Một link đơn là khi 2 phân tử hầu như chia vẫn 1 cặp electron duy nhất. Tuy vậy dạng links này yếu rộng và gồm mật độ nhỏ hơn liên kết đôi và links ba, nhưng mà nó định hình nhất vì chưng nó tất cả mức độ phản bội ứng phải chăng hơn đồng nghĩa tương quan với bài toán ít bị ảnh hưởng hơn khi mất electron trước các nguyên tử muốn đánh tráo electron.

*
Liên kết cùng hóa trị 1-1 giữa 2 nguyên tử Hidro

Ví dụ: links phân tử giữa nguyên tử H2 với Cl2 sẽ khởi tạo thành aixt HCl.

Liên kết đôi phân tử

Liên kết đôi là khi hai nguyên tử chia sẻ hai cặp electron cùng với nhau. Nó được mô tả bởi hai đường ngang thân hai nguyên tử trong một phân tử. Loại liên kết này mạnh hơn những so với link đơn, cơ mà kém bình ổn hơn.

*
Liên kết cùng hóa trị thân Oxi với Cacbon

Ví dụ 2: Khí CO2

Carbon dioxide có tổng số 1 nguyên tử Carbon cùng 2 nguyên tử Oxy. Mỗi nguyên tử Oxy bao gồm 6 electron hóa trị trong những lúc nguyên tử Carbon chỉ bao gồm 4 electron hóa trị. Để đáp ứng Quy tắc Octet, Carbon nên thêm 4 electron hóa trị. Vì mỗi nguyên tử Oxy tất cả 3 cặp electron đối kháng độc, từng cặp có thể share 1 cặp electron cùng với Carbon.

Liên kết 3 phân tử

Liên kết ba là lúc ba cặp electron được share giữa hai nguyên tử trong một phân tử. Nó là một số loại kém định hình nhất trong các loại liên kết cộng hóa trị.

*
Liên kết cùng hóa trị của khí Axetylen

Ví dụ: C2H2

Acetylene có tổng số 2 nguyên tử Carbon cùng 2 nguyên tử hidro. Từng nguyên tử hidro có một electron hóa trị trong những khi mỗi nguyên tử Carbon tất cả 4 electron hóa trị. Mỗi Carbon bắt buộc thêm 4 electron và mỗi hidro cần thêm 1 electron. Hidro chia sẻ electron duy nhất của chính nó với Carbon để sở hữu được vỏ hóa trị đầy đủ. Hiện nay Carbon gồm 5 electron.

Bởi vày mỗi nguyên tử Carbon có 5 electron – 1 liên kết đơn và 3 electron chưa ghép cặp – hai Carbons bao gồm thể share các electron không ghép cặp của chúng, tạo thành link ba.

Liên kết hóa trị gồm cực

Một liên kết cộng hóa trị tất cả cực được tạo ra khi các electron dùng bình thường giữa các nguyên tử không được share như nhau. Điều này xảy ra khi một nguyên tử có độ âm điện cao hơn nữa nguyên tử nhưng nó đang chia sẻ.

Nguyên tử bao gồm độ âm điện cao hơn sẽ có lực hút to gan lớn mật hơn đối với các năng lượng điện tử. Do đó, các electron được chia sẻ sẽ ở sát nguyên tử hơn với độ âm điện cao hơn, khiến cho nó được share không đồng đều.

Một links cộng phân tử bao gồm cực sẽ dẫn cho phân tử nghiên về phía chứa nguyên tử tất cả độ âm điện thấp hơn cùng phía hơi âm cất nguyên tử bao gồm độ âm điện cao hơn vì những electron dùng tầm thường sẽ bị dịch chuyển về phía nguyên tử độ âm năng lượng điện càng cao.

Kết quả của links cộng hóa trị có cực, hợp chất cộng hóa trị hình thành sẽ có được một cố tĩnh điện.

Một lấy ví dụ như về những phân xử tử thành liên kết yếu cùng nhau là tác dụng của nắm tĩnh điện không thăng bằng là links hidro, trong đó một nguyên tử hydro sẽ can dự với một nguyên tử hidro, flo hoặc nguyên tử oxy xuất phát điểm từ một phân tử hoặc team hóa học tập khác.

Liên kết hóa trị ko cực

Một links hóa trị không cực được tạo thành khi các nguyên tử chia sẻ các electron bởi nhau. Điều này thường xẩy ra khi nhì nguyên tử gồm lực tựa như hoặc cùng điện tử. Những giá trị của lực điện tử của bọn chúng càng gần, sức hút càng mạnh.

Điều này xảy ra trong các phân tử khí, nói một cách khác là các nguyên tố diatomic. Link phân tử ko cực có khái niệm giống như như link phân tử bao gồm cực. Nguyên tử gồm độ âm điện cao hơn sẽ hút electron khỏi hạt yếu hơn.

Điểm khác nhau giữa link ion và link cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị và link ion đầy đủ là links nguyên tử. Các liên kết này không giống nhau về tính chất và cấu trúc. Links cộng hóa trị bao gồm các cặp electron bởi hai nguyên tử links chúng theo một hướng cố định. Trong khi một links giữa nhì ion được điện thoại tư vấn là links ion.

Liên kết cùng hóa trịLiên kết ion
Được ra đời giữa hai phi kim loại có độ âm điện giống nhau.Được có mặt giữa 1 nguyên tố kim loại và 1 thành phần phi kim
Có mẫu thiết kế xác định.Không có mẫu mã cố định.
Điểm rét chảy với điểm sôi thấpĐiểm nóng chảy và điểm sôi cao
Độ phân quá thấp và dễ dàng cháy.Độ phân rất cao và cạnh tranh cháy.
Trạng thái lỏng hoặc khí ở ánh sáng phòngTrạng thái rắn ở ánh sáng phòng
Ví dụ: Mêtan, axit clohydricVí dụ: Natri clorua, Axit sunfuric

Bài tập ví dụ link cộng hóa trị

Bài tập 1: Hợp hóa học nào dưới đây chứa cả links cộng hóa trị gồm cực và không phân cực?

a. NH4Br

b. H2O2

c. CH4

d. HF

Đáp án:  Câu b

H2O2 có độ âm năng lượng điện giữa O và nguyên tử H là 1,4, links O – H bao gồm cực.

Hiệu số độ âm điện giữa link O và O bởi 0 nên link O – O là không phân cực.

Bài tập 2: Hợp hóa học nào dưới đây vừa chứa liên kết cộng hoá trị vừa đựng liên kết ion?

a. NaOH

b. NaBr

c. NaNC

d. NaCN

Đáp án: câu c

Liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử N và C và links ion giữa ion mãng cầu + và – NC.

Xem thêm: Cách Bấm Máy Tính Tìm Điểm Cực Trị Hàm Số Bằng Máy Tính Casio

Với những kỹ năng và kiến thức trên, ước ao rằng các các bạn sẽ hiểu rõ rộng về những loại link cộng hóa trị.