Đón mùa World Cup cùng Nhà loại OLE777
Sau trên đây Kiến Guru xin giữ hộ đến các bạn về tính chất hóa học tập của crom và các bài tập vận dụng . Nội dung bài viết gồm khá đầy đủ lý thuyết về tính chất hóa học, tính chất vật lý, nhấn biết, vận dụng và 5 bài bác tập nhằm giúp chúng ta củng gắng kiến thức. Chúng ta hãy cùng Kiến mày mò và học hành nhé!
A. Tính chất hóa học của crom, đặc điểm vật lí, thừa nhận biết, điều chế, ứng dụng của Crom
I. Định nghĩa
– Crom là một trong nguyên tố chất hóa học trong bảng tuần hoàn gồm ký hiệu Cr cùng số hiệu nguyên tử bởi 24, là yếu tắc đầu tiên của nhóm 6, là một trong kim một số loại cứng, giòn, có độ lạnh chảy cao.
Bạn đang xem: Khối lượng mol của crom
Đang xem: Nguyên tử khối của crom
– Kí hiệu: Cr
– cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 tuyệt 3d54s1 .
– Số hiệu nguyên tử: 24
– cân nặng nguyên tử: 52 g/mol
– địa chỉ trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 24
+ Nhóm: VIB
+ Chu kì: 4
– Đồng vị:40Cr,51Cr,52Cr,53Cr,54Cr.
– Độ âm điện: 1,66
II. đặc điểm vật lí & dìm biết
– Crom là sắt kẽm kim loại có dạng white color bạc, có khối lượng riêng lớn khoảng chừng là (d = 7,2 g/cm3), tonc = 1890oC.
– Là sắt kẽm kim loại cứng nhất, rất có thể rạch được thuỷ tinh.
III. Tính chất hóa học tập của Crom
– Là sắt kẽm kim loại có tính khử táo bạo hơn sắt.
– trong các hợp chất crom sẽ có số oxi hoá như sau tự +1 → +6 (hoặc +2, +3 và +6).
1. Công dụng với phi kim
2. Tính năng với nước
Cr bền với nước và không khí do bao gồm lớp màng oxit khôn cùng mỏng, bền bảo vệ. Người ta bọc crom lên fe để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép ko gỉ.
3. Chức năng với axit
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2
Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.
IV. Tinh thần tự nhiên
– Crom là nguyên tố thịnh hành thứ 21 vào vỏ Trái Đất với nồng độ mức độ vừa phải 100 ppm. Những hợp chất crom được tra cứu thấy trong môi trường thiên nhiên do bào mòn những đá chứa crom và có thể được hỗ trợ từ mối cung cấp núi lửa.
– Crom được tạo ra dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).
V. Điều chế
– dùng phản ứng nhiệt nhô
VI. Ứng dụng
– trong ngành luyện kim, để bức tốc khả năng chống bào mòn và tấn công bóng mặt phẳng như là 1 thành phần của phù hợp kim, ví dụ điển hình trong thép không gỉ để làm dao, kéo.
– có tác dụng thuốc nhuộm với sơn:
– những muối crom nhuộm color cho thủy tinh trong thành màu xanh lục của ngọc lục bảo.
– Crom là thành phần chế tác ra red color của hồng ngọc, chính vì như vậy nó được sử dụng trong thêm vào hồng ngọc tổng hợp.
VII. Các hợp chất đặc biệt quan trọng của Crom
1. Hợp chất crom (III)
a) Crom (III) oxit – Cr2O3
b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3
2. Hợp hóa học crom (VI)
a) Crom (VI) oxit – CrO3
b) muối hạt crom (VI): CrO42-, Cr2O72-
B. Bài xích tập về đặc thù hóa học tập của crom với đồng
Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12):Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng vào dãy chuyển đổi sau:
Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu.
Lời giải:
Cu + S → CuS
3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
CuCl2 → Cu +Cl2.
Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12):Khi mang lại 100 g hợp kim gồm bao gồm Fe, Cr cùng Al chức năng với lượng dư hỗn hợp NaOH nhận được 6,72 lít khí. Lấy bã rắn ko tan cho tác dụng một lượng dư dung dịch HCl (khi không có không khí) thu 38,08 lít khí. Những thể tích đo sinh sống đktc. Xác minh thành phần % của hợp kim.
Lời giải:
Phương trình hóa học:
2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1)
Phần không tan là Fe cùng Cr
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)
nH2 (1) = = 0,3(mol)
Theo pt (1) nAl = . NH2 = . 0,3 = 0,2 mol
⇒ mAl= 27. 0,2 = 5,4 g
nH2(2),(3) = = 1,7(mol)
Gọi x, y theo lần lượt là số mol của Fe, Cr
Theo bài xích ra ta có hệ phương trình
⇒ mFe= 1,55. 56 = 86,8 g
mCr= 0,15. 52 = 7,8 g
Thành phần % theo khối lượng của các thành phần hỗn hợp là :
Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12):Khử m gam bột CuO bằng khí H2ở ánh sáng cao thu được tất cả hổn hợp chất rắn X. Để hài hòa hết X nên vừa đủ 1 lít dung dịch HNO31M, thu được 4,48 lít NO (đktc). Năng suất của bội nghịch ứng khử CuO bởi bao nhiêu?
A. 70%
B. 75%
C. 80%
D. 85%
Lời giải:
Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12):Nhúng thanh fe vào dung dịch CuSO4sau một thời hạn lấy thanh fe ra rửa sạch sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g. Có bao nhiêu gam Cu đã phụ thuộc vào thanh sắt?
A. 9,3 g.
B. 9,4 g.
C. 9,5 g.
D. 9,6 g.
Lời giải:
Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12):Cho Cu tính năng với dung dịch hỗn hợp có NaNO3và H2SO4loãng vẫn giải phóng khí như thế nào sau đây?
A. NO2.
B. NO.
C. N2O.
D. NH3.
Lời giải:
Đáp án B.
Xem thêm: Bài Văn Khấn Ban Tam Bảo Tại Chùa, Văn Khấn Ban Tam Bảo
3Cu + 2NaNO3+ 4H2SO4→ 3CuSO4+ 4H2O + Na2SO4+ 2NO
Mong rằng nội dung bài viết tính chất hóa học của crom và bài bác tập áp dụng sẽ giúp các bạn hiểu được cùng vận dụng giỏi vào trong những bài tập, các bài kiểm tra cũng giống như trong đời sống. Các chúng ta cũng có thể ghi chú vào quyển sổ tay hoặc chú ý vào điện thoại để luôn thể cho việc ghi nhớ và ôn tập nhé. Chúc chúng ta học giỏi và giành được số điểm mình mong mỏi muốn.
Warframe’s The New War Expansion trình làng các nhân đồ gia dụng mới hoàn toàn có thể chơi được – Chơi chéo cánh cũng được công bố