Hóa trị của photpho rất có thể là 5. Quanh đó ra, trong một số trong những hợp chất, photpho còn tồn tại hóa trị 3.
Bạn đang xem: Khoáng vật chính của photpho là
II. đặc điểm vật lí
Photpho hoàn toàn có thể tồn trên ở một số dạng thù hình không giống nhau, nhưng quan trọng đặc biệt hơn cả là photpho trắng cùng photpho đỏ.
1. Photpho trắng
- Là hóa học rắn trong suốt, white color hoặc hơi vàng, trông giống hệt như sáp, có cấu tạo mạng tinh thể phân tử. Vào tinh thể, đều phân tử P4nằm sống nút mạng và links với nhau bằng lực liên hệ yếu như hình vẽ:
- Mềm, dễ dàng nóng rã (tnc= 44,1oC).
- không tan trong nước, rã trong một vài dung môi hữu cơ như C6H6, CS2, ... ;
- khôn cùng độc cùng gây rộp nặng khi lâm vào da.
- Bốc cháy trong không khí ở ánh nắng mặt trời trên 40oC, cần được bảo quản bằng phương pháp ngâm trong nước.
-Phát quang color lục nhạt trong bóng tối ở ánh nắng mặt trời thường.
- Khi làm cho nóng đến ánh nắng mặt trời 250oC và không tồn tại không khí, photpho trắng gửi dần thành photpho đỏ là dạng bền hơn.
2. Photpho đỏ
- Là hóa học bột màu sắc đỏ, dễ hút ẩm và tung rữa, bền trong không gian ở ánh sáng thường và không phân phát quang trong láng tối.
- ko tan trong những dung môi thông thường.
- Bốc cháy ở nhiệt độ trên 250oC.
- lúc đun nóng không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, khi làm lạnh thì hơi đó ngưng tụ lại thành photpho trắng.
- Có kết cấu polime đề nghị khó lạnh chảy và khó cất cánh hơi hơn photpho trắng.
III. đặc thù hóa học
Photpho là phi kim kha khá hoạt động. Photpho trắng chuyển động hóa học bạo dạn hơn photpho đỏ. Trong những hợp chất, photpho tất cả số lão hóa -3, +3 với +5. Do đó, khi tham gia phản ứng chất hóa học photpho thể hiệntính oxi hóahoặctính khử.
1. Tính oxi hóa
Tác dụng với 1 sốkimloại hoạt động tạo ra photphua kim loại.
2. Tính khử
Tác dụng với các phi kim chuyển động như oxi, halogen, lưu giữ huỳnh,... Và những hợp chất tất cả tính oxi hóa mạnh khỏe khác.
Photpho cháy được trong không khí khi đốt nóng:
thiếu oxi:$4mathop Plimits^0 ext + ext 3O_2xrightarrowt^o2 ext mathop Plimits^ + 3 _2O_3$ điphotpho trioxit
dư oxi: $4mathop Plimits^0 ext + ext 5O_2xrightarrowt^o2 ext mathop Plimits^ + 5_2O_5$
điphotpho pentaoxit
Photpho tính năng dễ dàng cùng với khí clo lúc đốt nóng
thiếu clo: $2mathop Plimits^0 ext + ext 3Cl_2xrightarrowt^o2 ext mathop Plimits^ + 3Cl_3$
photpho triclorua
dư clo: $4mathop Plimits^0 ext + ext 5Cl_2xrightarrowt^o2 ext mathop Plimits^ + 5Cl_5$
photpho pentaclorua
IV. Ứng dụng
- Photpho được dùng để làm sản xuất axit photphoric, trong sản xuất diêm và chế tạo bom, đạn cháy, đạn khói, ...
V. Trạng thái tự nhiên
- Trong thoải mái và tự nhiên có hai khoáng vật bao gồm của photpho làphotphoritCa3(PO4)2vàapatit3Ca3(PO4)2.CaF2.Nước ta gồm mỏ apatit ở Lào Cai, một số trong những mỏ photphorit làm việc Thái Nguyên, Thanh Hóa, ...
- ngoại trừ ra, photpho tất cả trong protein thực vật; trong xương, răng, bắp thịt, tế bào não, ... Của fan và đụng vật.
Xem thêm: Vật Lý 11 Bài 11 : Phương Pháp Giải Một Số Bài Toán Về Toàn Mạch
VI. Sản xuất
Photpho đỏ được sản xuất bằng cách nung các thành phần hỗn hợp quặng photphorit (hoặc apatit), mèo và than cốc ở 1200oC trong lò điện. Hơi photpho thoát ra được dừng tụ khi làm lạnh, vẫn thu được photpho trắng ngơi nghỉ dạng rắn.