A - BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNGI- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP, CẤU TẠO1. Dãy đồng đẳng của benzenBenzen $C_6H_6$ và những hiđrocacbon thơm khác có công thức phân tử là $C_7H_8$ (toluen), $C_8H_10$, lập thành hàng đổng đẳng có công thức phân tử chung $C_nH_2n - 6(n m ge 6)$.

Bạn đang xem: Hydrocacbon thơm

2. Đồng phân, danh phápMột số hiđrocacbon thơm đầu hàng đồng đẳng có công thức kết cấu và tên thường gọi được trình diễn trong bảng 7.1.
*
Từ $C_8H_10$ trở đi có những đổng phân về vị trí tương đối của những nhóm ankyl xung quanh vòng benzen với về kết cấu mạch cacbon của mạch nhánh.Tên hệ thống của những đổng đẳng của benzen được gọi bằng phương pháp gọi tên những nhóm ankyl + benzen. 3. Cấu tạoĐể thể hiện cấu tạo của benzen, ngày này người ta dùng một trong hai công thức cấu trúc sau:
*
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍCác hiđrocacbon thơm phần đa là chất lỏng hoặc rắn ở đk thường, chúng có ánh sáng sôi tăng theo chiều tăng của phân tử khối.Các hiđrocacbon thơm ở thể lỏng nặng mùi đặc trưng, ko tan trong nước và nhẹ hơn nước, có tác dụng hoà tan nhiều chất hữu cơ. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC1. Phản ứng thếa) cầm cố nguyên tử H của vòng benzen* làm phản ứng cùng với halogenCho benzen và brom vào ống nghiệm thô rồi lắc nhẹ hỗn hợp. Cho thêm tiếp một ít bột fe vào ống nghiệm trên, rung lắc nhẹ. Màu của brom nhạt dần với thấy tất cả khí hiđro bromua bay ra bởi vì đã xẩy ra phản ứng thế:
*
Nếu cho các ankylbenzen phản ứng cùng với brom trong điều kiện có bột sắt đang thu được lếu láo hợp sản phẩm thế brom đa số vào địa chỉ para cùng ortho so với đội ankyl:
*
* phản ứng với axit nitricCho benzen vào ống nghiệm chứa sẵn tất cả hổn hợp $H_2SO_4$ đặc và $HNO_3$ đặc. Lúc đó sẽ thấy có lớp chất lỏng nặng trĩu màu xoàn nhạt lắng xuống. Đó là nitrobenzen được sinh sản thành theo phản nghịch ứng:
*
*Quy tắc thế: Các ankylbenzen dễ dàng tham gia bội phản ứng thế" nguyên tử H của vòng benzen hơn benzen cùng sự nắm ưu tiên ở phần ortho với para so với team ankyl.b) núm nguyên tử H của mạch nhánhNếu đun toluen hoặc những ankylbenzen với brom, sẽ xẩy ra phản ứng nắm nguyên tử H của mạch nhánh tương tự như ankan.2. Bội phản ứng cộnga) cùng hiđro
*
b) cộng cloDẫn lượng nhỏ tuổi khí clo vào trong bình chứa một không nhiều benzen, đậy kín lại rồi chuyển bình ra bên ngoài ánh nắng. Trong bình mở ra khói trắng và thành bình xuất hiện thêm một lớp bột color trắng. Đó là 1,2,3,4,5,6-hexacloxiclohexan (hexacloran).
*
3. Bội phản ứng oxi hoáa) phản ứng oxi hoá không trả toànThí nghiệm:
*
Khi đun nóng đôi khi cả nhị ống nghiệm trong nồi cách thuỷ:- Benzen vân không làm mất màu hỗn hợp kali pemanganat. - Toluen làm mất màu hỗn hợp kali pemanganat, chế tạo ra kết tủa mangan đioxit.
*
b) phản ứng oxi hoá hoàn toànCác hiđrocacbon thơm lúc cháy toả những nhiệt:
*
B - MỘT VÀI HIĐROCACBON THƠM KHÁCI. STIREN1. Cấu tạo và tính chất vật líCông thức phân tử: $C_8H_8$Công thức cấu tạo:
*
Stiren (còn điện thoại tư vấn là vinylbenzen) là hóa học lỏng không màu, sôi làm việc $146^oC$, tan những trong dung môi hữu cơ.2. đặc điểm hoá họca) làm phản ứng với dung dịch brom
*
b) bội nghịch ứng cùng với hiđroKhi đến stiren tác dụng với hiđro dư gồm xúc tác ở nhiệt độ và áp suất cao sẽ thu được etylxiclohexan:
*
c) bội nghịch ứng trùng hợp
*
II. NAPHTALEN1. Cấu trúc và tính chất vật líCông thức phân tử: $C_10H_8$Công thức cấu tạo:
*
Naphtalen (băng phiến) là hóa học rắn, lạnh chảy sinh hoạt $80^oC$, tung trong benzen, ete,... Và gồm tính thăng hoa.

Xem thêm: Cách Tính Góc Giữa Hai Đường Thẳng Trong Mặt Phẳng Và Trong Không Gian

*
2. đặc điểm hoá họca) phản bội ứng thếNaphtalen tham gia phản ứng thế tương tự benzen, tuy thế phản ứng xảy ra dễ dàng hơn và thường ưu tiên chũm vào vị trí số 1.
*
b) bội phản ứng cộngKhi tất cả chất xúc tác, naphtalen cùng hiđro tạo thành đecalin:
*
C - ỨNG DỤNG CỦA MỘT số HIĐROCACBON THƠMBenzen cùng toluen là nguyên liệu rất quan trọng cho công nghiệp hoá học. Nguồn cung ứng benzen, toluen đa phần là từ vật liệu nhựa than đá với từ sản phẩm đề hiđro đóng góp vòng hexan, heptan tương ứng.