Nội dung bài xích học phân tích về những vấn đề: Natri hidroxit NaOH với Canxi hidroxit Ca(OH)2có những đặc thù vật lí, đặc thù hóa học nào? Những ứng dụng trong đời sống với sản xuất tất cả những gì?


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1.Natri Hiđroxit

1.2. Can xi Hidroxit - Thang pH

2. Bài bác tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 8 chất hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài xích 8 chương 1 chất hóa học 9


1.1.1. đặc thù vật lí

*

Hình 1: Trạng thái thoải mái và tự nhiên của NaOH

NaOH là hóa học rắn ko màu, hút độ ẩm mạnh, tan nhiều trong nước cùng tỏa nhiệt.Dung dịch NaOH tất cả tính nhờn làm bục vải, giấy và bào mòn da.1.1.2. đặc thù hóa học

NaOH là bazơ rã và có các đặc điểm hóa học tập của một bazơ tan:

Làm thay đổi màu sắc chất chỉ thị ( phenolphtalein, quì tím ).Tác dụng với axit.Tác dụng với oxit axit.Tác dụng với hỗn hợp muối.a. Đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch NaOH làm cho quì tím chuyển sang màu xanh, phenolphtalein không màu thành màu sắc đỏ.

Bạn đang xem: Hoá 9 một số bazo quan trọng

Video 1: hỗn hợp NaOH công dụng với giấy quỳ cùng phenolphtalein

b. Tính năng với axitCác em chăm chú cách tiến hành thí nghiệm:Ban đầu, tín đồ ta bỏ vô cốc hỗn hợp NaOH và bé dại vài giọt dung dịch phenol phtalein. Trong môi trường xung quanh bazơ, quỳ hóa hồng.Sau đó, cho thêm vào cốc dung dịch HCl th-nc bazơ vào cốc, đến khi bazơ hết thì hỗn hợp mất màu hồng. Vì trong môi trường trung tính hay axit thì dung dịch phenolphtalein đều không tồn tại màu.

Video 2: phản ứng giữa dung dịch NaOH cùng HCl

Phản ứng hóa học: NaOH + HCl→ NaCl + H2OVí dụ khác:NaOH + HCl→ NaCl + H2ONaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OKết luận:Dung dịch NaOH công dụng với axit chế tác thành muối cùng nước.c. Chức năng với oxit axitMột số phương trình bội phản ứng:

2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O

Kết luận: hỗn hợp NaOH tác dụng với oxit axit tạo nên thành muối cùng nước.d.Tác dụng với hỗn hợp muối

(Sẽ được trình bày ví dụ ở bài 9)

1.1.3. Ứng dụng của NaOH

*

Hình 2:Ứng dụng của NaOH

1.1.4. Cung ứng natri hidroxitNaOH được điều chế bằng cách điện phân hỗn hợp NaCl

*

Hình 3: Điện phân dung dịch NaCl

Tác dụng của màng phòng xốp: không cho khí Hiđro và clo công dụng với nhau (không tất cả màng ngăn xốp ko thu được NaOH) H2 + Cl2 → 2HCl

Phương trình phản nghịch ứng: 2NaCl + 2H2O (Điện phân dung dịch, gồm màng ngăn)→ 2NaOH + H2+ Cl2


1.2. Can xi Hidroxit - Thang pH


1.2.1. điều chế dung dịch Canxit hidroxitBước 1: ta lấy canxi hiđroxit bỏ vô nước khuấy đều.Bước 2:dùng giấy lọc, để lọc lấy hóa học lỏng vào suốt, không màu là dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong).

Xem thêm: Cách Ghi Sổ Chủ Nhiệm Tiểu Học Năm Học 2015-2016, Mẫu Sổ Chủ Nhiệm Tiểu Học 2022 Theo Thông Tư 28

*

Hình 4:Cách pha trộn dung dịch Caxi hidroxit

1.2.2. đặc thù hóa họca. Có tác dụng đổi màu chất chỉ thịdd Ca(OH)2 chuyển màu sắc quỳ tím thành xanh, hoặc thay đổi màu dd phenolptalein ko màu thành color hồngb. Tác dụng với Axit (tạo muối với nước)

Phương trình hóa học:

H2SO4+ Ca(OH)2→ CaSO4+ 2H2O

HCl +Ca(OH)2→ CaCl2+2H2O

c. Chức năng với oxit axit (tạo muối hạt + nước)

Tuỳ theo tỉ trọng số mol của Ca(OH)2 với số SO2 mà rất có thể tạo muối hạt trung hoà và nước, muối bột axit Hoặc cả hai muối.

Phương trình hóa học:

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O

Ca(OH)2 + 2SO2→ Ca(HSO3)2

d. Công dụng với dung dịch muối (Học ở bài xích 9)1.2.3. Ứng dụng của canxi hidroxitLàm vật tư xây dựngKhử chua đất trồng trọtKhử độc những chất thải trong công nghiệp, khử trùng chất thải sinh hoạt cùng xác chết động vật1.2.4. Thang pHThang pH cần sử dụng để bộc lộ độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch

Nếu pH = 7 thì hỗn hợp là trung tính

Nếu pH > 7 thì dung dịch bao gồm tính bazơ⇒Nếu pH càng lớn, độ bazơ của hỗn hợp càng lớn và ngược lại

Nếu pH

*

Hình 5:Thang pH


Bài 1:

Na2O → NaOH → Na2SO4 → BaSO4

Hướng dẫn:

Na2O + H2O → 2NaOH

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Hoặc : 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Hoặc : Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3

Hoặc : Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH

Bài 2:

Hòa tan 112 g KOH vào nước thì được 2 lit dung dịch. Nồng độ mol của hỗn hợp thu được là:

Hướng dẫn:

Số mol KOH là:(n_KOH = fracmM = frac11256 = 2(mol))

Nồng độ mol của dung dịch thu được là:

(C_M = fracnV = frac22 = 1M)

Bài 3:

Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2. Sau phản ứng thu được 4 gam kết tủa. Tính V?