Hướng dẫn giải bài xích 3: tính chất hóa học của axit, sách giáo khoa chất hóa học 9. Nội dung bài Giải bài bác 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9 bao gồm đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, siêng đề hóa học, … bao gồm trong SGK sẽ giúp các em học viên học tốt môn chất hóa học lớp 9, ôn thi vào lớp 10 THPT.
Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 9 trang 14
Lý thuyết
I. Tính chất hóa học của axit
1. Axit làm thay đổi màu chất thông tư màu
Dung dịch axit làm thay đổi màu sắc quỳ tím thành đỏ.
2. Axit tính năng với kim loại
Dung dịch axit tác dụng được với một số trong những kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.
Thí dụ:
3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2
2HCl + sắt → FeCl2 + H2
Những sắt kẽm kim loại không tính năng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…
Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tính năng được với rất nhiều kim một số loại nhưng không hóa giải hiđro.
3. Axit chức năng với bazơ tạo thành thành muối cùng nước
Thí dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
4. Axit tính năng với oxit bazơ sản xuất thành muối cùng nước
Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O
Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối.
II. Axit dũng mạnh và axit yếu
Dựa vào tài năng phản ứng, axit được chia làm 2 loại:
+ Axit mạnh khỏe như HCl, H2SO4, HNO3,…
+ Axit yếu ớt như H2S, H2CO3,…
Dưới đấy là phần lí giải Giải bài bác 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9. Chúng ta hãy hiểu kỹ đầu bài trước lúc giải nhé!
Bài tập
rongnhophuyen.com giới thiệu với các bạn đầy đủ phương pháp trả lời những câu hỏi, giải những bài tập hóa học 9 kèm bài xích giải, câu trả lời chi tiết bài 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9 cho các bạn tham khảo. Nội dung cụ thể câu trả lời, bài bác giải từng bài tập chúng ta xem bên dưới đây:
1. Giải bài 1 trang 14 sgk hóa học 9
Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và hỗn hợp axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình chất hóa học của phản nghịch ứng điều chế magie sunfat.
Bài giải:
Phương trình hóa học
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
2. Giải bài xích 2 trang 14 sgk chất hóa học 9
Có phần lớn chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy chọn 1 trong những chất đã cho chức năng với hỗn hợp HCl sinh ra:
a) Khí nhẹ nhàng hơn không khí cùng cháy được trong ko khí.
b) dung dịch có màu xanh lá cây lam.
c) Dung dịch tất cả màu quà nâu.
d) Dung dịch không có màu.
Viết các phương trình hóa học.
Bài giải:
a) Khí khối lượng nhẹ hơn không khí với cháy được trong bầu không khí là khí H2.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b) dung dịch có greed color lam là dung dịch muối đồng (II).
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Dung dịch gồm màu xoàn nâu là dung dịch muối fe (III).
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
d) Dung dịch không màu là những dung dịch MgCl2, AlCl3.
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
3. Giải bài 3 trang 14 sgk hóa học 9
Hãy viết những phương trình hóa học của phản nghịch ứng trong mỗi trường hòa hợp sau:
a) Magie oxit và axit nitric;
b) Đồng (II) oxit cùng axit clohiđric;
c) Nhôm oxit cùng axit sunfuric;
d) Sắt và axit clohiđric;
e) Kẽm với axit sunfuric loãng.
Bài giải:
Phương trình hóa học của các phản ứng:
a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
e) Zn + H2SO4(loãng) → ZnSO4 + H2 ↑
4. Giải bài 4 trang 14 sgk chất hóa học 9
Có 10 gam tất cả hổn hợp bột hai sắt kẽm kim loại đồng cùng sắt. Hãy giới thiệu cách thức xác định thành phần tỷ lệ (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong các thành phần hỗn hợp theo:
a) cách thức hóa học. Viết phương trình hóa học.
b) phương pháp vật lí.
(Biết rằng đồng không tính năng với axit HCl cùng axit H2SO4 loãng)
Bài giải:
a) cách thức hóa học:
– cách 1: Ngâm hỗn hợp bột Fe cùng Cu vào dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng , mang dư cho tới khi khí xong thoát ra (Fe đang phản ứng hết)
– cách 2: thanh lọc lấy chất rắn còn lại, rửa những lần trên chứng từ lọc, có tác dụng khô và cân. Chất rắn chính là Cu.
– cách 3: Tính toán.
Giả sử bao gồm m gam Cu. Thành phần tỷ lệ theo cân nặng của đồng là:
%Cu = (fracm 10) . 100%
Suy ra: %Fe = 100% – %Cu
b) phương thức vật lí:
– bước 1: cần sử dụng thanh nam giới châm, sau khi đã bọc đầu nam châm hút bằng miếng nilon mỏng và nhỏ. Chà những lần vào láo hợp để đưa riêng sắt ra (Vì sắt bị nam châm hút hút còn đồng không biến thành nam châm hút), rồi đem cân.
– bước 2: Tính toán.
Xem thêm: Soạn Lập Dàn Ý Bài Văn Tự Sự Ngắn Nhất, Lập Dàn Ý Bài Văn Tự Sự
Giả sử nhận được m gam Fe. Thành phần tỷ lệ theo khối lượng của fe là:
%Fe = (fracm 10) . 100%
Suy ra: %Cu = 100% – %Fe
Bài trước:
Bài tiếp theo:
Trên đây là phần lí giải Giải bài 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9 rất đầy đủ và ngắn gọn nhất. Chúc các bạn làm bài bác môn chất hóa học lớp 9 thiệt tốt!
“Bài tập nào cạnh tranh đã tất cả rongnhophuyen.com“
This entry was posted in chất hóa học lớp 9 & tagged bài xích 1 trang 14 hóa 9, bài xích 1 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 1 trang 14 sgk hóa học 9, bài bác 2 trang 14 hóa 9, bài xích 2 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 2 trang 14 sgk hóa học 9, bài xích 3 trang 14 hóa 9, bài bác 3 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 3 trang 14 sgk hóa học 9, bài 4 trang 14 hóa 9, bài 4 trang 14 sgk Hóa 9, bài 4 trang 14 sgk hóa học 9, câu 1 trang 14 hóa 9, Câu 1 trang 14 sgk Hóa 9, câu 2 trang 14 hóa 9, Câu 2 trang 14 sgk Hóa 9, câu 3 trang 14 hóa 9, Câu 3 trang 14 sgk Hóa 9, câu 4 trang 14 hóa 9, Câu 4 trang 14 sgk Hóa 9, hóa 9 bài xích 3, chất hóa học 9 bài xích 3.