Các nguyên tố flo, brom, iot bao gồm những đặc điểm nào như thể và khác biệt với clo ? chúng có áp dụng gì với điều chế chúng ra làm sao ? Để biết chi tiết hơn, rongnhophuyen.com xin share với các bạn bài 25: Flo - Brom - Iot . Với định hướng và những bài tập có lời giải chi tiết, mong muốn rằng đây đang là tư liệu giúp chúng ta học tập xuất sắc hơn.


*

Ôn tập lý thuyếtHướng dẫn giải bài tập sgk

A. LÝ THUYẾT

I – FLO

1. đặc điểm vật lý

Flo là chất khí, bao gồm màu lục nhạt, hết sức độc lúc ở điều kiện thườngTrong tự nhiên và thoải mái thường mãi mãi dạng hợp hóa học như khoáng chất dạng muối CaF2 giỏi trong lá…

2. đặc thù hóa học

F2 Cl2 Br2 I2

Tính oxi hóa giảm dần

Flo tất cả độ âm điện lớn số 1 => tính oxi hoá dũng mạnh nhất, không tồn tại tính khử

Tác dụng với kim loại:

Flo oxi hóa được tất cả các sắt kẽm kim loại thu được muối hạt florua2M + nF2 → 2MFn

Tác dụng cùng với Hidro:

oxi hóa với toàn bộ phi kim ko kể O2, N2

F2 + H2 → 2HF

Hidro florua

HF là một axit yếu có khả năng ăn mòn thủy tinh

4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O

Axit flohidric Silic tetraflorua

Tác dụng cùng với nước:

Flo lão hóa nước ngay ở ánh nắng mặt trời thường

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

3 . Ứng dụng

Sử dụng trong sản xuất chất dẻo.Flo áp dụng trong công nghiệp phân tử nhân.Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc kháng sâu răng.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 10 bài 25

4. Điều chế và sản xuất

2HF → (đk: đpnc) F2 + H2

II. BROM

1. đặc thù vật lí với trạng thái trường đoản cú nhiên

Chất lỏng, red color nâu, dễ bay hơi, khá brom độc.Trong tự nhiên brom tồn tại sinh sống dạng hợp chất với hàm lượng thấp hơn flo, clo.

2. đặc điểm hoá học

Brom gồm tính oxi hoá yếu flo và clo nhưng vẫn luôn là chất oxi hoá mạnh.

Tác dụng với kim loại:

3Br2 + 2Al → 2AlBr3

Tác dụng cùng với hidro : ở ánh nắng mặt trời cao

Br2 + H2 → 2HBr(k) hiđrobromua

Tan trong nước chế tạo dung dịch axit bromhiđric => axit táo bạo hơn, dễ bị oxi hoá rộng axit HCl

Tác dụng rất chậm rãi với nước (khó rộng clo):

Br2 + H2O ⥩ HBr + HBrO

Axit hipobromơ

3. Ứng dụng

Sản xuất dẫn xuất hidrocacbon trong công nghiệp dược phẩm.Hợp chất cửa brom dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hóa chất cho nông nghiệp, phẩm nhuộm và rất nhiều hóa hóa học trung gian.

4. Tiếp tế brom trong công nghiệp

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

III. IOT

1. đặc điểm vật lí với trạng thái tự nhiên

Chất rắn, tinh thể màu đen tím, thăng hoa lúc đun nóng.Tồn tại bên dưới dạng hòa hợp chất: muối iotua

2. Tính chất hoá học

Bán kính nguyên tử với độ âm điện iot bé dại hơn flo, clo, brôm buộc phải iot tất cả tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom

Tác dụng với kim loại: đk: xt, đun nóng.

3I2 + 2Al →(xt: H2O) 2AlI3

Tác dụng với hidro:

I2 + H2 ⥩(tO: 350 – 500oC ; xt:Pt) 2HI(k)

Hầu như không tính năng với nước

Có tính oxi hoá yếu hơn clo, brom nên:

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2 NaBr + I2

Tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ nước tinh bột sản xuất thành hợp chất có màu xanh lá cây (khi đun nóng mất màu, nhằm nguội lại hiện nay ra) => nhấn biết.

Xem thêm: Tổng Hợp Bài Tập Chia Thì Trong Tiếng Anh Co Dap An H, 12 Thì Trong Tiếng Anh

3. Ứng dụng

Dùng trong dược phẩm.Chất tẩy rửa.Phòng bệnh bướu cổ.

4. Chế tạo iot trong công nghiệp:

Từ rong biển