B sai bởi CO2 chỉ có tính oxi hóa, không tồn tại tính khử do C tất cả số oxi hóa +4 là số oxi hóa cao nhất, còn O tất cả số thoái hóa -2 nhưng không tồn tại phản ứng nào nhằm O tạo thành thành O2 cần O không tồn tại tính khử.

Bạn đang xem: Điểm giống nhau giữa n2 và co2

Cùng trung học phổ thông Trịnh Hoài Đức tò mò về 2 hóa học khí này nhé!

I. Khí N2

*

 1. Tư tưởng và cấu trúc phân tử

a. Khái niệm

– Nitơ là 1 trong những nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn những nguyên tố gồm ký hiệu N với số nguyên tử bởi 7. Ở điều kiện bình thường nó là 1 chất khí không màu, không mùi, không vị với khá trơ và tồn tại bên dưới dạng phân tử N2, nói một cách khác là đạm khí. Nitơ chiếm khoảng tầm 78% khí quyển Trái Đất với là nguyên tố của mọi khung người sống. Nitơ tạo ra nhiều thích hợp chất đặc biệt quan trọng như các axít amin, amôniắc, axít nitric và những xyanua.

b. Kết cấu phân tử

– Thuộc đội VA có thông số kỹ thuật electron kế bên cùng là: ns2np3, cho nên vì thế nito vừa có tính khử vừa bao gồm tính oxi hóa.

– thông số kỹ thuật electron của N2: 1s22s22p3.

– bí quyết cấu tạo: N ≡ N.

– cách làm phân tử: N2.

– Chỉ số oxi hóa theo thứ tự là: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

2. đặc điểm vật lý của nitơ

– tính chất vật lý của nito trước tiên là chất khí ko màu, ko mùi, không vị, nhẹ hơn không khí (với d = 28/29). Nó bị hóa lỏng sống -196ºC.

– Nitơ lỏng hay được điện thoại tư vấn là được gọi là LN2, là nhiều từ xuất hiện rộng rãi ngày nay, quan trọng đặc biệt trong lĩnh vực y tế, bảo quản thực phẩm. Nó lâu dài trong một trạng thái lỏng ở ánh sáng rất thấp, được tạo ra bằng phương pháp chưng cất phân đoạn bầu không khí lỏng. Một chất lỏng vào suốt, không màu, hằng số năng lượng điện môi 1.4.

– Ít tan trong nước, hoá rắn ở ánh nắng mặt trời rất thấp.

– Khí N2 không duy trì sự cháy và sự hô hấp, nên không gây độc hại.

3. đặc thù hóa học tập của nitơ

– Nitơ tất cả EN N = 946 kJ/mol, vì thế nó hơi trơ giả dụ ở trong đk nhiệt độ thường. đặc thù hóa học của nitơ chuyển động chủ yếu ớt ở ánh nắng mặt trời cao.

– Nitơ có các số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Vì bao gồm số oxi hoá 0 vì thế nó có cả tính oxi hoá và tính khử, tuy thế tính oxi hóa đặc thù hơn.

 3.1 Tính oxi hoá

Cấu tạo ra của phân trường đoản cú nitơ tương đối bền vững giữa 3 liên kết, bọn chúng phát sinh tính oxi hóa với các nguyên tố hóa học sau.

a. Tính năng với hidro

Nitơ công dụng với hiđro ở nhiệt độ, áp suất cao với phải tất cả chất xúc tác, tác dụng là sinh sản thành amoniac.

b. Chức năng với kim loại

– ánh nắng mặt trời thường, nitơ chức năng với liti sinh sản thành liti nitrua: 6Li + N2 → 2Li3N.

– Ở nhiệt độ cao, nitơ công dụng với Mg, tạo thành magie nitrua: 3Mg + N2 → Mg3N2 

– có 1 điểm cần chăm chú là những nitrua rất giản đơn bị thủy phân tạo thành NH3. Nitơ chỉ trình bày tính oxi hóa với phần đông nguyên tố gồm độ âm điện nhỏ tuổi hơn.

3.2 Tính khử

Khí nito thể hiện tính khử khi phối hợp cùng những nguyên tố tất cả độ âm điện lớn hơn.

– Ở sức nóng độ khoảng tầm 3000ºC, Nitơ tính năng với oxi chế tác nitơ monoxit

– Ở đk thường, nitơ monoxit lại tác dụng với oxi bao gồm trong ko khí, sản xuất thành nitơ đioxit đặc trưng với màu nâu đỏ.

– một trong những oxit khác của nitơ gồm bao gồm N2O, N2O3, N2O5, dẫu vậy không được pha chế trực tiếp từ oxi với nitơ.

Trong từ nhiên, Khí N2 tồn tại dưới 2 dạng là tự do và hợp chất.

– Ở dạng tự do nó chỉ chiếm 80% thể tích không khí

– Ở dạng vừa lòng chất, nito góp khía cạnh trong thành phần của protein, axit ucleic, và các hợp chất hữu khác. Tín đồ ta tra cứu thấy nito những trong khoáng thiết bị NaNO3 với tên thường gọi diêm tiêu natri.

II. Khí CO2

*

1. định nghĩa và kết cấu phân tử

a. Khái niệm

– Cacbon điôxít (các tên gọi khác thán khí, anhiđrít cacbonic, khí cacbonic). Là một trong những hợp chất hóa học được biết đến rộng rãi, nó thường xuyên gọi theo phương pháp hóa học tập là CO2.

– CO2 một hợp hóa học ở điều kiện bình thường có dạng khí và gồm nồng độ rẻ trong khí quyển Trái Đất. Còn vào dạng rắn, nó được điện thoại tư vấn là băng khô. Bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử ôxy.

b. Kết cấu phân tử

– cách làm phân tử: CO2

=> links C-O trong phân tử CO2 là link cộng hóa trị bao gồm cực nhưng vày phân tử CO2 có kết cấu thằng nên các cực bị triệt tiêu có tác dụng CO2 là phân tử không cực.

 – công thức cấu tạo: O=C=O.

2. đặc điểm vật lý của CO2

– Ở điều kiện thường: khí không màu, không mùi, tất cả vị chua nhẹ, nặng hơn không khí.

– có thể bị phân bỏ tại ánh sáng cao 2000oC tạo thành teo cùng O2

– xuất hiện dạng rắn khi bị làm cho lạnh bất ngờ đột ngột và được gọi là băng khô. Băng khô vẫn thăng hoa mà không rét chảy thành CO2 lỏng bên dưới áp suất thường.

Tỷ trọng riêng: 1,98 kg.m-3 (ở 25oC)

Điểm lạnh chảy: -57oC (-71oF; 216oK) (áp lực)

Điểm sôi: -78oC (-108oF; 195oK) (thăng hoa)

3. Tính chất hóa học tập của CO2

– CO2 là oxit axit

– khi tan trong nước sản xuất thành axit cacbonic

CO2 + H2O ↔ H2CO3

– công dụng với oxit bazơ tạo nên muối

CaO + CO2 → CaCO3 (to)

– tính năng với dung dịch bazơ tạo thành muối cùng nước

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

– Là chất khí bền, thể tính oxi hóa ở ánh sáng cao khi tính năng với chất khử mạnh

CO2 + 2Mg → 2MgO + C

CO2 + C → 2CO

– biện pháp nhận biết: tạo nên kết tủa trắng cùng dung dịch nước vôi vào dư

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

4. Điều chế CO2

a. Điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm

-CO2 thường được pha chế từ CaCO3 và dung dịch HCl. Tuy nhiên sản phẩm chiếm được còn lẫn một không nhiều khí hiđro clorua thuộc hơi nước.

Xem thêm: Cách Để Có Trí Nhớ Hình Ảnh, Cách Rèn Luyện Trí Nhớ Như Máy Ảnh

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Để nhận được khí CO2 tinh khiết sẽ cho tất cả hổn hợp khí với hơi qua bình đựng dung dịch NaHCO3 dư, lúc đó khí hiđro clorua sẽ ảnh hưởng giữ lại. Tiếp đến cho hỗn hợp sót lại đi qua bình đựng H2SO4 sệt (hoặc P2O5) hơi nước có khả năng sẽ bị hấp thụ và thu được sản phẩm CO2 tinh khiết.