Phi kim là bài bác học quan trọng đặc biệt trong chương 3 “Phi kim với sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học” SGK chất hóa học 9. Phi kim là gì? biện pháp gọi tên những loại phi kim phổ biến ra sao? Chúng có những đặc điểm và vận dụng gì? cùng rongnhophuyen.com tìm hiểu ngay!

Khái niệm phi kim là gì?

Phi kim là hầu hết nguyên tố nằm phía bên bắt buộc bảng tuần trả hóa học, hay tồn tại sinh hoạt dạng phân tử. Chúng là số đông nguyên tố hóa học dễ nhận electron, nước ngoài từ hidro. Đa số những phi kim gần như không dẫn điện, một số nguyên tố bao gồm sự đổi thay tính (ví dụ như cacbon) (Theo Wikipedia.org).

Bạn đang xem: Các nguyên tố phi kim

*

Phi kim bao gồm các khí thi thoảng (He, Ne, Ar…), halogen (F, Cl, Br), một số trong những á kim (Si, B và các phi kim còn lại (C, N, O, P, S, Se).

Cách phát âm tên những các loại phi kim phổ biến

Dựa vào bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học, ta có thể dễ dàng điện thoại tư vấn tên các phi kim phổ biến.


Kí hiệu thành phần phi kim

Tên gọi

B

Bo

C

Cacbon

N

Nitơ

O

Oxi

F

Flo

Ne

Neon

H

Hiđrô

He

Heli

Si

Silic

P

Photpho

S

Lưu huỳnh

Cl

Clo

Ar

Argon

As

Asen

Se

Selen

Br

Brom

Kr

Krypton

Te

Telu

I

Iot

Xe

Xenon

At

Astatin

Rn

Radon


Tính chất vật lý của phi kim

Tìm hiểu phi kim là gì ko thể bỏ qua những đặc thù vật lý sệt trưng của các nguyên tố thuộc đội này. Một số tính hóa học đáng chú ý của phi kim gồm:

*

Trạng thái tồn tại: Ở đk thường, phi kim tồn tại ngơi nghỉ cả 3 trạng thái: Rắn (photpho, cacbon, lưu huỳnh…), lỏng (brom) cùng khí (hidro, oxi, nito…).

Khả năng dẫn điện: đa phần các yếu tắc của phi kim ko dẫn điện.

Khả năng dẫn nhiệt: Hầu hết các nguyên tố phi kim ko dẫn nhiệt.

Nhiệt nhiệt độ chảy: Phi kim có ánh sáng nóng chảy thấp.

Tính độc: Một số phi kim như như brom, clo… là chất độc hại.

Tính chất hóa học của phi kim

Về đặc thù hóa học, phi kim gồm thể tính năng với kim loại, hidro cùng oxi. Cụ thể các đặc thù hóa học chung của phi kim là:

*

Tác dụng kim loại

Nhiều phi kim chức năng với sắt kẽm kim loại tạo thành muối hạt hoặc oxit.

Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

Ví dụ:

Fe (rắn trắng xám) + S (rắn màu vàng) →t° FeS (rắn màu đen)

2 Na (r) + Cl2 (khí vàng lục) → t°2NaCl (rắn màu trắng)

Oxi công dụng với kim loại tạo thành oxit

Ví dụ:

4Fe (rắn trắng xám) + 3O2 (khí không màu) → t°2Fe2O3 (rắn màu đỏ)

Tác dụng hidro

Phi kim bao gồm khả năng tác dụng với hidro tạo nên thành hợp hóa học khí.

Oxi tác dụng với hidro

Khí oxi chức năng với khí hidro tạo nên thành khá nước. Ta có phương trình hóa học:

O2 (k) + 2H2 (k) →t° 2H2O (h)

Clo công dụng với khí hidro

Thực hiện tại thí nghiệm để chứng minh clo tác dụng với khí hidro bằng phương pháp đưa hidro sẽ cháy vào lọ đựng khí clo. Sau làm phản ứng, cho thêm một chút nước vào trong lọ rồi lắc nhẹ. Quan liêu sát hiện tượng lạ ta thấy khí hidro cháy vào khí clo chế tác thành khí không màu, Màu đá quý lục của khí clo ban đầu bị biến mất và sử dụng giấy quỳ tím thử xuất hiện màu đỏ. Như vậy, ta hoàn toàn có thể kết luận được rằng khí clo sẽ phản ứng khỏe mạnh với khí hidro sản xuất thành khí hidro clorua ko màu. Khí này đã tan vào nước tạo thành thành dung dịch axit clohidric (HCl) có tác dụng quỳ tím đưa đỏ.

H2 (k) + Cl2 (k) → t°2HCl (k)

Ngoài clo, nhiều phi kim khác như cacbon (C), lưu hoàng (S), Brom (Br2)… cũng có thể có thể chức năng với hidro chế tạo thành hợp hóa học khí.

Tác dụng cùng với oxi

Nhiều phi kim tất cả khả năng công dụng với oxi sản xuất thành oxit axit.

Ví dụ:

4P (rắn – đỏ) + 5O2 (khí) → t°2P2O5 (rắn – trắng)

S (rắn – vàng) + O2 (khí) → t°SO2 (khí – không màu)

Mức độ hoạt động hóa học của phi kim như vậy nào?

Thực tế, nút độ vận động hóa học của phi kim táo bạo hay yếu dựa vào vào tài năng và mức độ phản ứng của phi kim kia với sắt kẽm kim loại và hidro. Flo, oxi là hầu như phi kim chuyển động mạnh, trong đó flo là to gan lớn mật nhất. Trong khi đó, photpho, lưu giữ huỳnh, silic, cacbon… lại là mọi phi kim yếu hèn hơn.

Ứng dụng của phi kim vào thực tiễn

Mỗi nhiều loại phi kim lại có những ứng dụng khác biệt trong thực tiễn. Ví dụ như người ta vận dụng clo để khử trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng vải sợi, điều chế hóa học dẻo…; than chì cần sử dụng làm ruột cây bút chì, kim cương có tác dụng đồ trang sức quý quý hiếm… Dưới đây là những tính chất nổi bật của một vài phi kim phổ biến:

*

Khí oxi: Oxi bao gồm 2 ứng dụng quan trọng đặc biệt trong đời sống là sự việc hô hấp và dùng để đốt nhiên liệu. Khí oxi quan trọng cho cả cuộc sống của con người, rượu cồn vật. Hồ hết thợ lặn, bên thám hiểm biển… đều đề xuất dùng bình khí oxi đặc biệt khi xuống biển; những nhiên liệu cháy vào oxi tạo ra nhiệt độ cao hơn nữa trong không khí. Trong cung ứng gang thép, bạn ta thổi khí oxi vào lò để tạo nhiệt độ cao, cải thiện hiệu suất cũng như chất lượng thành phẩm.

Nitơ: Nitơ được áp dụng trong bảo vệ thực phẩm đóng góp gói, luyện kim, hàn con đường ống, bơm lốp ô tô, vật dụng bay…

Clo: Sử dụng trong pha chế nước gia – ven, clorua vôi, tẩy white vải sợ, bột giấy, điều chế nhựa PVC, cao su…

Lưu huỳnh: Ứng dụng trong thêm vào axit H2SO4, phân phối diêm, thuốc súng, bột giặt. Giữ huỳnh cũng được ứng dụng nhằm sản xuất những thuốc khử nấm, phân bón, giúp cây cỏ phát triển cùng đạt năng suất cao.

Hidro: Được sử dụng làm đèn xì – oxi hàn cắt kim loại, bơm khinh khí cầu, làm cho nhiên liệu cho bộ động cơ tên lửa, hộp động cơ ô tô sửa chữa thay thế xăng…

Bài tập về phi kim sách Giáo khoa và nhắc nhở lời giải

Để ghi nhớ kỹ năng phi kim là gì, bạn nên phối hợp học kim chỉ nan và làm thêm các bài tập trong sách giáo khoa hay sách bài tập Hóa học. Dưới đó là một vài bài xích tập trong SGK chất hóa học 9 kèm giải thuật rongnhophuyen.com tổng vừa lòng được:

*

Bài 1 (SGK hóa học 9, trang 76)

Hãy chọn câu đúng:

a/ Phi kim dẫn năng lượng điện tốt.

b/ Phi kim dẫn sức nóng tốt.

c/ Phi kim chỉ trường tồn ở nhì trạng thái rắn, khí.

d/ Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

Gợi ý đáp án:

Dựa vào tính chất vật lý của phi kim đã trình bày ở trên ta có thể kết luận câu trả lời đúng là phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt hèn (Đáp án d).

Bài 2 (SGK hóa học 9, trang 76)

Viết những phương trình hóa học của S, C, Cu, Zn với khí O2. Cho thấy thêm các oxit tạo thành thuộc các loại nào. Viết công thức những axit hoặc bazơ tương xứng với từng oxit đó.

Gợi ý đáp án:

Phương trình hóa học:

S + O2 →t° SO2

C + O2 → CO2

2Cu + O2 → 2CuO

2Zn + O2 → 2ZnO

Oxit tạo thành là oxit axit:

SO2 gồm axit khớp ứng là H2SO3.CO2 tất cả axit tương ứng là H2CO3.

Oxit sinh sản thành là oxit bazơ:

CuO bazơ tương xứng là Cu(OH)2.ZnO là oxit lưỡng tính: Bazơ tương xứng là Zn(OH)2, axit tương ứng: H2ZnO2.

Bài 3 (SGK chất hóa học 9, trang 76)

Viết phương trình chất hóa học khi mang lại hiđro bội nghịch ứng với:

a/ clo; b/ giữ huỳnh; c/ brom.

Xem thêm: Bảng Nguyên Tử Khối Lượng Mol Của Crom Và Bài Tập Vận Dụng, Tính Chất Hóa Học Của Crom Và Bài Tập Vận Dụng

Cho biết trạng thái các chất sản xuất thành.

Gợi ý đáp án:

Phương trình hóa học:

H2 (k) + Cl2 (k) → 2HCl (khí không màu) 

S + H2 (k) →H2S (k)

H2S nghỉ ngơi trạng thái khí, ko màu, giữ mùi nặng trứng thối

H2 + Br2 → 2HBr (khí, không màu)

Hy vọng với đầy đủ thông tin chia sẻ và bài tập thực hành thực tế trên trên đây đã khiến cho bạn đọc có kỹ năng tổng quan lại về phi kim là gì. Tương đối nhiều kiến thức môn học có lợi của Hóa học, vật lý tuyệt Toán sẽ được rongnhophuyen.com chia sẻ trên thể loại “Kiến thức cơ bản”, các bạn hãy theo dõi cùng ghé đọc website của rongnhophuyen.com tiếp tục để ôn tập kiến thức và kỹ năng thật tốt nhé! Chúc các bạn thành công!