Lớp 1

Lớp 2

Lớp 2 - kết nối tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu tham khảo

Lớp 3

Sách giáo khoa

Tài liệu tham khảo

Sách VNEN

Lớp 4

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Lớp 5

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Lớp 6

Lớp 6 - liên kết tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 7

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 8

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 9

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 10

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 11

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 12

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

IT

Ngữ pháp giờ đồng hồ Anh

Lập trình Java

Phát triển web

Lập trình C, C++, Python

Cơ sở dữ liệu


*

Giải Hóa 11 bài 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Phản ứng hiệp thương ion vào dung dịch các chất năng lượng điện li
Trang trước
Trang sau

Bài 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Bội nghịch ứng đàm phán ion trong dung dịch những chất điện li


Video Giải bài tập Hóa 11 bài xích 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Làm phản ứng hiệp thương ion trong dung dịch các chất năng lượng điện li - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên rongnhophuyen.com)

Thí nghiệm 1 (trang 24 SGK Hóa 11): phân tích 1. Tính axit - bazơ

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ mặt kính đồng hồ.

Bạn đang xem: Bài thực hành số 1 hóa 11

+ Ống hút nhỏ tuổi giọt.

+ cỗ giá ống nghiệm.


- hóa chất :

+ hỗn hợp HCl 0,1M.

+ Giấy thông tư pH.

+ dung dịch NH3 0,1M.

+ hỗn hợp CH3COOH 0,1M.

+ dung dịch NaOH 0,1M.

- Cách triển khai thí nghiệm:

+ Đặt một mẩu giấy thông tư pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mẩu giấy kia một giọt hỗn hợp HCl 0,10M.

+ đối chiếu màu của mẩu giấy cùng với mẫu chuẩn chỉnh để biết quý hiếm pH.

+ Làm tựa như như trên, nhưng chũm dung dịch HCl lần lượt bằng từng hỗn hợp sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH3 0,10M. Giải thích.


- hiện tượng kỳ lạ và giải thích:

+ bé dại dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang color ứng với pH = 1: môi trường xung quanh axít mạnh.

+ ráng dung dịch HCl bởi dd NH3 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng cùng với pH = 9: môi trường xung quanh bazơ yếu.

+ nuốm dung dịch NH4Cl bởi dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang màu ứng với pH = 4. Môi trường xung quanh axít yếu.

+ vắt dung dịch HCl bởi dd NaOH 0,1M, giấy gửi sang color ứng cùng với pH=13. Môi trường xung quanh kiềm mạnh.

Thí nghiệm 2 (trang 24 SGK Hóa 11): thí điểm 2. Phản nghịch ứng đàm phán ion trong dung dịch các chất điện li

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ Ống nghiệm.

+ Thìa, muỗng lấy hóa chất.

- Hóa chất:

+ dung dịch Na2CO3.

+ dung dịch CaCl2.

+ dung dịch phenolphtalein.

+ hỗn hợp HCl.

+ hỗn hợp NaOH.


- Cách thực hiện thí nghiệm:

+ Cho khoảng 2 ml hỗn hợp Na2CO3 quánh vào ống thử đựng khoảng tầm 2 ml hỗn hợp CaCl2 đặc. Thừa nhận xét hiện tượng kỳ lạ xảy ra.

+ tổng hợp kết tủa thu được ở thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Dìm xét những hiện tượng xảy ra.

+ Một ống nghiệm đựng khoảng tầm 2 ml dung dịch NaOH loãng. Bé dại vào kia vài giọt hỗn hợp phenolphtalein. Nhấn xét color của dung dịch. Nhỏ tuổi từ từ hỗn hợp HCl loãng vào ống thử trên, vừa nhỏ dại vừa lắc cho tới khi mất màu. Phân tích và lý giải hiện tượng xảy ra.

- hiện nay tượng:

a. Nhỏ dại dd Na2CO3 đặc vào dd CaCl2 đặc mở ra kết tủa white CaCO3.

Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl.

b. Hoà rã kết tủa CaCO3 vừa bắt đầu tạo thành bởi dd HCl loãng: lộ diện các bọt bong bóng khí CO2, kết tủa tan thì CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

c. Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng cất trong ống nghiệm, dd gồm màu hồng tím. Bé dại từ từ từng giọt dd HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc,dd vẫn mất màu. Bội nghịch ứng trung hoà xảy ra tạo thành dd muối hạt trung hoà NaCl và H2O môi trường thiên nhiên trung tính.

Xem thêm: Cách Ghi Sổ Chủ Nhiệm Tiểu Học Năm Học 2015-2016, Mẫu Sổ Chủ Nhiệm Tiểu Học 2022 Theo Thông Tư 28

NaOH + HCl → NaCl + H2O.

- lý giải và phương trình bội phản ứng: khi số lượng NaOH bị trung hoà hết, màu sắc hồng của Phenolphtalein vào kiềm không thể dung dịch chuyển thành không màu

Các bài bác giải bài bác tập Hóa 11 Chương 1 khác:


CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, rongnhophuyen.com HỖ TRỢ DỊCH COVID

Đăng ký kết khóa học giỏi 11 dành cho teen 2k4 tại khoahoc.rongnhophuyen.com