- Là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái vệt ( thường ra đời giữa những kim loại điển hình với những phi kim điển hình)

+ Giải thích:

Phân tử của hợp chất hóa học được tạo cho nhờ sự gửi electron hóa trị từ bỏ nguyên tử này lịch sự nguyên tử kia.

Ø Nguyên tử mất electron trở thành ion dương ( điện thoại tư vấn là cation)

Ø Nguyên tử thu electron trở thành ion âm (Gọi là anion)

Sau đó những ion sở hữu điện tích ngược lốt đó hút nhau và lại gần nhau, nhưng lúc đến rất ngay sát nhau trong số những ion đó mở ra lực đẩy có mặt bởi can hệ giữa vỏ electron của các ion. Lực đẩy kia càng tăng lên khi các ion càng ngay sát nhau, đến lúc lực đẩy bởi lực hút, những ion tạm dừng và ở phương pháp nhau một khoảng chừng nhất định, khi đó link ion được hình thành.

VD: quy trình hình thành phân tử NaCl

+ Nguyên tử na (Z=11): 3s1

*

+ Nguyên tử Cl ( Z = 17): 3s23p5

*

+ na – 1e- → Na+ (Cation)

+ Cl + 1e- → Cl- (Anion)

*

Sau khi Na mất electron biến thành Na+ thì cung cấp kính nhỏ dại đi còn Cl dấn electron trở thành Cl- thì chào bán kính lớn hơn so với nghỉ ngơi trạng thái nguyên tử trung hòa.

Hai ion Na+ cùng Cl- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, chúng sẽ xúc tiếp nhau một khoảng cách bằng tổng bán kính của nhị ion

*

- Hạn chế:

Không giải thích được sự chế tạo thành một số không nhỏ phân tử khiến cho bởi nguyên tử của cùng một nguyên tố như Cl2, H2…hoặc của rất nhiều nguyên tố gần giống nhau như SO2, CO2…

3.2. Link cộng hóa trị theo Lewis (Liuyt)

- Là links bằng cặp electron chung

Giải thích:

Các nguyên tử chuyển ra đầy đủ electron hóa trị của chính mình tạo thành 1,2 xuất xắc 3 cặp electron phổ biến giữa nhì nguyên tử nhằm mỗi nguyên tử đạt được cấu hình electron bền của khí hi hữu ns2 giỏi ns2np6.

VD: Công thức electron bí quyết cấu tạo

*

Nếu vậy mỗi cặp electron chung bởi một gạch nối ta có công thức cấu tạo.

- bao gồm hai loại liên kết cộng hóa trị:

* links cộng hóa trị ko cực: Cặp electron bình thường giữa nhì nguyên làm cho liên kết nằm trong về nhị nguyên tử với tầm độ như nhau. VD: H2, Cl2 (H-H)

* links cộng hóa trị gồm cực: Cặp electron bình thường lệch về phía nguyên tử của nguyên tố bao gồm độ âm điện to hơn. VD: vào phân tử HCl thì cặp electron bình thường lệch về phía Clo.




Bạn đang xem: Bài tập thuyết vb

Liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết ion là hai trường hợp giới hạn của liên kết cộng hóa trị bao gồm cực


- Hạn chế:

Không phân tích và lý giải được:

Ø cấu trúc của những phân tử không áp theo quy tắc “bát tử” như BeCl2, BeCl3….

Ø Góc giữa hai nguyên tử tạo link

Ø Sự hiện nay diện của các phân tử có số electron lẻ. VD: BeCl3

¬ links phối trí (Liên kết đến - nhận)

- Là link cộng hóa trị nhưng trong số ấy cặp electron chung do một nguyên tử đóng góp ( thường dùng mũi tên→ nhằm chỉ links cho - nhận)

VD:

*

⇒ Điện tích dương vươn lên là điện tích chung của cả ion H3O+ và của tất cả ion NH4+ chứ không hề thuộc nguyên tử Hyđro như thế nào cả

¬ So sánh nhì loại link

Liên kết ion

Liên kết cùng hóa trị

- link bằng lực hút tĩnh năng lượng điện

- Thường links ion ra đời giữa nhì nguyên tử của nguyên tất cả độ âm điện không giống nhau nhiều.

VD: thân kim loại nổi bật và phi kim điển dường như NaCl

- Có ánh nắng mặt trời nóng tung và nhiệt độ sôi cao

- không tồn tại hướng

- links bằng cặp electron tầm thường

- link thường ra đời giữa nhì nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện giống hoặc khác biệt không nhiều.

VD: H2, HCl

- Có ánh sáng nóng chảy và ánh nắng mặt trời sôi thấp.

- được đặt theo hướng

3.3. Cách thức liên kết hóa trị (VB) ( Valence – bond)

Thuyết tĩnh điện của Côtxen tương tự như thuyết cặp electron của Liuyt mọi chưa giải thích rõ và không hề thiếu về chất lượng độ bền của liên kết và hình học tập của phân tử. Nhì thuyết khoảng được sử dụng rộng thoải mái để giải thích bản chất của link cộng hóa trị nói riêng hay của links hóa học tập nói bình thường là thuyết link hóa trị ( viết tắt là thuyết VB) cùng thuyết oribitan phân tử ( viết tắt là thuyết MO).

3.3.1. Một số luận điểm cơ bản

Thuyết VB bắt nguồn từ những vấn đề sau:

Luận điểm 1:

Liên kết hình thành là do sự kết đôi của nhị electron spin trái dấu. Ở đây sẽ sở hữu được sự xen đậy của nhì orbitan nguyên tử của hai nguyên tố, từng orbitan mang trong mình một electron. Vậy khi tạo ra thành phân tử các nguyên tử vẫn không thay đổi kiến trúc electron.

VD: Khi nhị nguyên tử Hyđro tất cả chứa electron spin trái dấu tiến gần cho nhau thì chúng hút nhau làm tích điện của hệ sụt giảm thì hệ trở thành vững bền. Hôm nay liên kết hóa học xuất hiện do nhì electron spin ngược dấu bao gồm thể chuyển động gần cả nhị hạt nhân, nói theo một cách khác là nhị electron này đổi thay chung cho tất cả hai hạt nhân nguyên tử Hyđro

*

⇒ liên kết cộng hóa trị được hotline là link hai electron hai tâm.

Luận điểm 2:

Điều kiện để tạo links hóa học thân hai nguyên tử là chúng gồm có electron đơn lẻ để rất có thể ghép song được.

*
VD:

Li : 1s22s1

⇒ Vì có 1 electron đơn chiếc nên Li có thể tạo được 1 liên kết

*

C: 1s22s22p2

Sau khi nhận tích điện thì C ngơi nghỉ trạng thái kích ưa thích

*

⇒Vì có 4 electron đơn lẻ nên Cacbon rất có thể tạo được 4 liên kết

*

O: 1s22s22p4

⇒ Vì bao gồm 2 electron độc thân nên O tạo nên 2 liên kết.

Luận điểm 3:

Mức độ xen phủ của những orbitan càng khủng thì liên kết cộng hóa trị càng bền. Mức độ này dựa vào vào những yếu tố sau:

+ Kích thước, làm ra orbitan (s, p, d, f)

+ phía xen phủ theo trục hay tuy nhiên song

+ hình trạng xen tủ

3.3.2. Tính có hướng của link cộng hóa trị.

Mỗi link cộng hóa trị vào phân tử được phân bổ theo phần nhiều phương sao cho sự xen phủ của các orbitan nguyên tử là mập nhất.

VD1:

Giải đam mê phân tử PH3 theo thuyết VB

B1: Viết cấu tạo electron của những nguyên tử

*
P(Z=15): 3s23p3

H(Z=1): 1s1

B2: các orbitan chứa electron đơn độc sẽ lần lượt xen tủ với nhau để chế tác thành link

*
mỗi orbitan phường của phường sẽ link với một orbitan 1s của H ⇒ sản xuất thành 3 liên kết P-H




Thực tê góc = 930(góc thực nghiệm)

Góc thực nghiệm lớn hơn góc triết lý 30, là do sự đẩy nhau của những nguyên tử H và của các đôi electron tham gia liên kết.

VD2: Giải thích cấu tạo phân tử H2S theo thuyết VB

*

S (Z=16) 3s23p4

*

H (Z=1) 1s1

*

Tạo thành hai link S-H

Theo thuyết VB, nguyên tử H sẽ tiến tới yếu tắc S theo 2 phương của Sx và Sy, để sở hữu sự bít phủ cực to giữa orbitan s của nguyên tử H với orbitan px, py ( chẳng hạn) của nguyên tử S.




Theo thuyết VB:

Thực tế góc = 900 nhưng thực tế góc = 920

*Ưu - yếu điểm của thuyết VB:

Thuyết VB hoàn toàn có thể giải ưa thích được góc của liên kết, mặc dù so với thực tế thì góc này còn chưa phù hợp. Thuyết này đã dùng sự đẩy nhau giữa đôi electron link và nguyên tử liên kết với nguyên tử trung tâm. Tuy nhiên còn nhiều trường thích hợp thì so với thực tiễn còn lệch thừa xa. Đối với các phân tử hợp hóa học của C, Si…thì sự việc còn khó khăn hơn nữa.

VD: Giải thích cấu trúc phân tử CH4 theo thuyết VB

*

C (Z= 6) 1s22s22p2

*

H (Z= 1) 1s1

*

C*: 1s22s12p3

4 orbitan này sẽ links với 4 orbitan s của H chế tác thành 4 liên kết C-H


*


*

Theo thuyết VB thì 3 links C-H gồm góc = 900

Và 1 links C-H vày sự xen bao phủ của orbitan 1s của nguyên tử H cùng với orbitan 2s của nguyên tử C, đề xuất vị trí của chính nó không khẳng định được.


Thực tế góc = 109028’và 4 links C-H phần nhiều giống nhau. Tức thị phân tử CH4 có kết cấu không gian của tứ diện đều, C ở trọng tâm còn 4 nguyên tử đang ở 4 đỉnh của tứ diện. Để khắc phục và hạn chế điều này, Pauling đã đưa ra thuyết lai hóa để lý giải cơ cấu phân tử của các trường hợp đặc biệt này.

3.4. Thuyết lai hóa những orbitan nguyên tử (Sử dụng electron độc thân)

- Theo Pauling, khi chế tạo thành liên kết, những electron hóa trị của nguyên tử không thâm nhập một cách riêng phải chăng mà các orbitan của chúng sẽ trộn lẫn nhau hay nói một bí quyết toán học, bọn chúng sẽ tổ phù hợp với nhau thành các tổ hợp tốt nhất để chế tạo thành những liên kết bền hơn. Sự tổ hợp cho ta đầy đủ orbitan lai hóa tương tự nhau.

VD:

*

⇒ những orbitan không gia nhập riêng rẻ như vậy

*

Các orbitan lai hóa trọn vẹn giống nhau

¬ Đặc điểm của các orbitan lai hóa:

+ ngoài mặt giống nhau, tích điện giống nhau

+ khác nhau về địa chỉ trong không gian

- Sự lai hóa chỉ xảy ra ở một nguyên tử vào phân tử, sẽ là nguyên tử trung trung khu

¬ Các hình dạng lai hóa

* Lai hóa sp

Có sự tổng hợp của 1 orbitan s với 1 orbitan p. Tạo thành 2 orbitan lai hóa sp (

*
)

*

⇒ dùng làm giải mê thích được kết cấu của các phân tử sau đây:

CdX2, BeX2, ZnX2, HgX2 với X là Halogen cùng C2H2

VD: Giải thích kết cấu phân tử BeCl2

*

Be (Z=4): 1s22s2

? 1 orbitan s + 1 orbitan phường tạo thành 2 orbitan lai hóa sp. Mỗi orbitan lai hóa mang 1e- độc thân.

*

Cl (Z = 17): 3s23p5

⇒ nhì orbitan lai hóa sp, mỗi orbitan mang trong mình 1 electron đơn độc che phủ với 2 orbitan p của 2 nguyên tử Clo ( mỗi orbitan p mang một electron độc thân) tạo thành nhì liên kết: Be-Cl

*


*

Phân tử BeCl2 có cấu trúc thẳng, góc link = 1800

* Lai hóa sp2

1 orbitan s tổ phù hợp với 2 orbitan p. Tạo thành 3 orbitan lai hóa sp2

*

Dùng để phân tích và lý giải được kết cấu của phân tử: BX3 cùng với X là những Halogen và C2H4

VD: Giải thích kết cấu phân tử BCl3

*

*
B(Z=5): 1s22s22p1

*

Dùng 1 orbitan s tổ phù hợp với 2 orbitan p. Tạo thành 3 orbitan lai hóa sp2. Mỗi orbitan mang một electron đơn chiếc sẽ che phủ cùng với 3 orbitan p. Của 3 nguyên tử Cl tạo thành 3 liên kết B-Cl

* Lai hóa sp3

1 orbitan s tổ hợp với 3 orbitan p tạo thành 4 orbitan lai hóa sp3

*
*

⇒ dùng làm giải thích hợp được cấu tạo của những hợp hóa học MX4 với X là những Halogen

M: C, ham như CH4, SiCl4

VD: Giải thích cấu tạo phân tử CH4 theo thuyết lai hóa

*
C (Z = 6) 1s22s22p2

1 orbitan s tổ hợp với 3 orbitan p tạo thành 4 orbitan lai hóa sp3.

*
H (Z= 1) 1s1

Mỗi orbitan lai hóa sp3 mang trong mình một electron lẻ loi sẽ đậy phủ cùng với orbitan 1s của nguyên tử H chế tạo ra thành 4 liên kết C-H

Phân tử CH4 có cấu trúc tứ diện đều, góc liên kết là: 109028’

“ So sánh thuyết VB cùng thuyết lai hóa:

Thuyết VB

Thuyết lai hóa

Giống nhau: Sử dụng electron đơn độc để chế tạo thành links

Không có sự lai hóa của các orbitan

Trước khi tạo nên thành liên kết những orbitan chứa electron cô quạnh tiến hành lai hóa với nhau

3.5. Các kiểu xen che Orbitan nguyên tử

* liên kết

- Hình thành do sự xen bao phủ của 2 orbitan dọc từ trục link nối 2 trung ương nguyên tử.

- Sự xen phủ ở mức độ cao cần liên kết tạo ra khá bền vững.

*

- các orbitan lai hóa cũng có công dụng tạo thành liên kết

*

*

Liên kết

*

- Hình thành do sự xen phủ mặt của 2 orbitan

- xẩy ra khi bao gồm sự xen phủ: p-p, p-d, d-d

- Chỉ xảy ra giữa 2 orbitan thuần khiết ( không tham gia lai hóa)

- xuất hiện phẳng đối xứng

- nhát bền hơn liên kết .

*

Chú ý: + link đơn gồm một liên kết


*

3.8. Vài nét đặc thù của link

3.8.1. Độ dài link và góc hóa trị

* Độ lâu năm liên kết (đơn vị

*
)

- Là khoảng cách giữa nhị hạt nhân nguyên tử trong link

- một trong những hợp hóa học khác nhau, độ nhiều năm của thuộc một link thường đổi khác không đáng kể

VD: O-H (H2O)= 0,96 O-H (CH3OH) = 0,96

- Độ dài link giữa nhì nguyên tử giảm sút khi độ bội của liên kết tạo thêm

VD:

Độ dài links C-C

H3C-CH3

*

*

1,54

1,34

1,2

* Góc hóa trị

*
Là góc tạo thành vị hai đoạn thẳng tưởng tưởng nối hạt nhân nguyên tử trung trung tâm với nhị hạt nhân nguyên tử liên kết.

VD:

3.8.2. Tích điện liên kết (đơn vị KCal/mol tốt KJ/mol)

a/ quan niệm

- Là năng lượng cần tiêu hao để phá đổ vỡ (làm đứt liên kết)

b/ phương pháp tính




Xem thêm: Toán Hàm Số Lớp 9 Cực Hay Có Giải Chi Tiết, Hàm Số Bậc Nhất

*

+ Phân tử ABn: * Ta có giá trị năng lượng trung bình

* tất cả 2 biện pháp tính:

Cách 1: năng lượng liên kết trung bình =

*
Năng lượng của các liên kết

VD:


*

⇒ tích điện liên kết vừa đủ C-H:

HC-H = (102 + 87 + 125 + 81) = 98,7 Kcal/mol

Cách 2:

Năng lượng links trung bình =

*
tích điện tạo thành phân tử đó từ các nguyên tử ở trạng thái khí (lấy quý giá tuyệt đối)

VD: tích điện tạo thành của quy trình

C + 4H → CH4 là - 394,8 Kcal/mol

Năng lượng trung bình của mỗi links C-H trong CH4 là .394,8 = +98,7 (Kcal/mol)

¬ CHÚ Ý

(Năng lượng tạo nên thành liên kết ( 0) có giá trị đều bằng nhau nhưng ngược dấu)

c/ đặc điểm

- liên kết càng bền thì năng lượng liên kết càng khủng ( là thước đo chất lượng độ bền liên kết)

- năng lượng liên kết tăng lúc độ bội của liên kết tăng

VD: H(

*
) = 145,8 Kcal/mol

H(

*
) = 199,6(Kcal/mol)

3.8.3. Độ phân rất của link - Độ phân cực của phân tử

* Độ phân rất của liên kết

Khi nhị nguyên tố A,B tất cả độ âm điện không giống nhau liên kết với nhau cho liên kết cộng hóa trị phân cực thì cặp electron bình thường sẽ lệch về phía nguyên tử bao gồm độ âm điện lớn hơn (giả sử A) thì ở phía A gồm dư năng lượng điện âm cùng phía B gồm dư năng lượng điện dương nghĩa là hai đầu của phân tử tích điện đều nhau nhưng ngược lốt nhau ( A- - B+). Lúc đó lộ diện một mômen lưỡng cực

với

*

( thường xuyên hướng tự dương thanh lịch âm)

q : là giá bán trị tuyệt vời và hoàn hảo nhất của năng lượng điện q của mỗi vai trung phong điện tích

d: là khoảng cách giữa trọng tâm của điện tích dương và chổ chính giữa của điện tích âm

Đơn vị của momen lưỡng cực là Debye (D)

*Độ phân rất của phân tử

Trong phân tử nhiều nguyên tử, độ phân rất phân tử được tính bằng tổng vectơ độ phân cực liên kết.

*
+ tổng = 0 ⇒ vai trung phong điện tích dương trùng với tâm điện tích âm. Phân tử không tồn tại cực.

VD:

*

*
+ tổng ≠ 0 ⇒ trung khu điện tích dương khác chổ chính giữa điện tích âm. Phân tử có cực. VD: