Hydro (bắt nguồn thủng thẳng tiếng Pháp Hydrogène /idʁɔʒɛn/),<8> là một trong nguyên tố hóa học trong khối hệ thống tuần hoàn các nguyên tố cùng với nguyên tử số bằng 1, nguyên tử khối bởi 1 đvC. Trước đây còn được gọi là khinh khí (như trong "bom khinh khí" tức bom H); hiện giờ từ này không nhiều được sử dụng. Chính vì được gọi là "khinh khí" là do hydro là nguyên tố vơi nhất và tồn tại sinh hoạt thể khí, cùng với trọng lượng nguyên tử 1,00794 đvC. Hydro là nguyên tố phổ cập nhất vào vũ trụ, khiến cho khoảng 75% tổng khối lượng vũ trụ và tới bên trên 90% tổng cộng nguyên tử. Các sao ở trong dải bao gồm được cấu tạo chủ yếu bởi hydro làm việc trạng thái plasma. Hydro nguyên tố tồn tại thoải mái và tự nhiên trên Trái Đất kha khá hiếm vì chưng khí hydro nhẹ yêu cầu trường cuốn hút của Trái Đất ko đủ dũng mạnh để giữ chúng khỏi thoát ra bên ngoài không gian, cho nên vì thế hydro tồn tại chủ yếu dưới dạng hydro nguyên tử trong số tầng cao của khí quyển Trái Đất. văn bản chính  Hydro,1H  Quang phổ vén của hydro Tính hóa học chungTên, cam kết hiệuHydro, HHình dạngKhí không màu, sẽ thắp sáng với ánh nắng tím khi gửi sang thể plasmaHydro trong bảng tuần hoàn |
mỗi lớp
1Tính hóa học vật lýMàu sắcKhông màuTrạng thái vật dụng chấtChất khíNhiệt độ nóng chảy14,01K (-259,14°C, -434,45°F) nhiệt độ sôi20,28K (-252,87°C, -423,17°F) Mật độ0,08988g/L (ở0°C, 101.325kPa)Mật độ sinh hoạt thể lỏngởnhiệt độ nóng chảy: 0,07g·cm−3 (rắn: 0.0763 g·cm−3)<3>ởnhiệt độ sôi: 0,07099g·cm−3 Điểm ba13.8033K, 7,042kPa Điểm tới hạn32,97K, 1,293MPa nhiệt lượng lạnh chảy(H2) 0,117kJ·mol−1 Nhiệt cất cánh hơi(H2) 0,904kJ·mol−1 nhiệt độ dung(H2) 28,836J·mol−1·K−1 Áp suất hơi| P(Pa) | 1 | 10 | 100 | 1k | 10k | 100k |
| ởT(K) | 15 | 20 |
| 1H | 99.9885% | 1H là bền cóp 0 neutrons | |||
| 2H | 0.0115% | 2H là bền cóp 1 neutron | |||
| 3H | vết | 12.32 y | β− | 0.01861 | 3He |
Đồng vị phổ cập nhất của hydro là proti, ký kết hiệu là H, với phân tử nhân là một proton duy nhất và không có neutron. Bên cạnh đó hydro còn tồn tại một đồng vị bền là deuteri, ký hiệu là D, với phân tử nhân cất một proton cùng một neutron cùng một đồng vị phóng xạ là triti, ký hiệu là T, với nhì neutron trong phân tử nhân.
Với vỏ nguyên tử chỉ bao gồm một electron, nguyên tử hydro là nguyên tử dễ dàng nhất được biết đến, cùng cũng vày vậy nguyên tử hydro tự do thoải mái có một chân thành và ý nghĩa to lớn về mặt lý thuyết. Chẳng hạn, vày nguyên tử hydro là nguyên tử trung hòa duy nhất nhưng phương trình Schrödinger hoàn toàn có thể giải được đúng đắn nên vấn đề nghiên cứu tích điện và cấu trúc điện tử của nó đóng trách nhiệp vai trò đặc trưng trong sự trở nên tân tiến của cả cơ học tập lượng tử và hóa học lượng tử.
Ở đk thường, những nguyên tử hydro kết hợp với nhau tạo nên thành đa số phân tử bao gồm hai nguyên tử H2. (Ở những ánh sáng cao, quá trình ngược lại xảy ra.) Khí hydro lần trước tiên được pha chế một cách tự tạo vào vào đầu thế kỷ XVI bằng cách nhúng kim loại vào vào một acid mạnh. Vào trong thời hạn 1766-1781, Henry Cavendish là người đầu tiên nhận ra rằng hydro là 1 trong những chất cá biệt và rằng khi bị đốt trong không khí nó tạo ra ra thành phầm là nước. Tính chất này chính là bắt đầu của tên thường gọi tiếng Pháp hydrogène (được chế tác ra bằng cách ghép tiếp đầu ngữ tiếng Hy Lạp hydro-, có nghĩa là "nước", cùng với tiếp vĩ ngữ giờ Pháp -gène, có nghĩa là "tạo ra").<9> Ở điều kiện tiêu chuẩn, hydro là một trong những chất khí lưỡng nguyên tử ko màu, không mùi, ko vị và là một phi kim.
Trong các hợp chất ion, hydro hoàn toàn có thể tồn trên ở nhị dạng. Trong những hợp chất với kim loại, hydro tồn tại bên dưới dạng những anion hydride mang trong mình 1 điện tích âm, cam kết hiệu H-. Hydro còn hoàn toàn có thể tồn tại dưới dạng các cation H+ là ion dương sinh ra vì chưng nguyên tử hydro bị không đủ một electron độc nhất của nó. Tuy vậy một ion dương với cấu tạo chỉ gồm một proton nai lưng trụi (không gồm electron che chắn) chẳng thể tồn trên được trong thực tiễn do tính dương điện hay tính acid và do đó tài năng phản ứng với các phân tử không giống của H+ là khôn cùng cao. Một cation hydro đích thực chỉ mãi mãi trong quá trình chuyển proton từ các acid sang những base (phản ứng acid-base). Trong dung dịch nước H+ (do bao gồm nước hoặc một loại acid khác phân ly ra) kết hợp với phân tử nước tạo ra các cation hydroni H3O+, thường cũng rất được viết gọn gàng là H+. Ion này đóng một vai trò quan trọng đặc biệt quan trọng trong chất hóa học acid-base.
Hydro chế tạo ra thành những hợp hóa học cộng hóa trị với phần đông các thành phần khác. Nó xuất hiện trong nước và phần nhiều các hợp hóa học hữu cơ cũng giống như các khung người sống.
Ở ánh nắng mặt trời và áp suất tiêu chuẩn chỉnh hydro là một khí lưỡng nguyên tử gồm công thức phân tử H2, ko màu, ko mùi, dễ dàng bắt cháy, có ánh sáng sôi 20,27 K (-252,87°C) và ánh sáng nóng chảy 14,02 K (-259,14°C). Tinh thể hydro có kết cấu lục phương. Hydro bao gồm hóa trị 1 và rất có thể phản ứng với hầu như các nguyên tố chất hóa học khác.
Sự cháy
Động cơ thiết yếu tàu bé thoi đốt hydro với oxy, một phản bội ứng cháy hầu hết không thấy được.
Khí hydro (hay phân tử hydro)<10> bao gồm tính cháy cao cùng sẽ cháy trong ko khí trong vòng nồng độ thể tích tự 4% mang đến 75%.<11> Entropy của quá trình cháy hydro là −286 kJ/mol:<12>
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572 kJ (286 kJ/mol)Khí hydro nổ với các thành phần hỗn hợp không khí với nồng độ 4–74% cùng với clo trường hợp nồng độ nó là 5–95%. Lếu hợp hoàn toàn có thể được đốt cháy bởi tia lửa, nhiệt hoặc tia nắng mặt trời. ánh sáng tự cháy của hydro trong bầu không khí là 500°C (932°F).<13> các thành phần hỗn hợp oxy-hydro tinh khiết cháy phân phát ra ánh sáng tử ngoại cùng hỗn hợp với nhiều oxy cháy gần như là không thể quan tiền sát bằng mắt thường xuyên như được minh họa trong Space Shuttle Main Engine đối với chùm lửa dễ nhìn thấy của Space Shuttle Solid Rocket Booster. Việc phát hiện nay rò rỉ khí hydro cháy hoàn toàn có thể cần một thiết bị báo cháy; nhỉ như vậy rất có thể rất nguy hiểm. Ngọn lửa hydro trong các điều kiện khác là color xanh, giống như ngọn lửa khí đốt vạn vật thiên nhiên màu xanh.<14>
Nguyên tử hydro
Bài chi tiết: Nguyên tử hydro
Nguyên tử hydro là nguyên tử của yếu tắc hydro. Nó bao gồm một electron gồm điện tích âm quay bao phủ proton mang điện tích dương là hạt nhân của nguyên tử hydro. Điện tử cùng proton liên kết với nhau bằng lực Coulomb
Phân tử Hydro
Hydro bao gồm 3 đồng vị thoải mái và tự nhiên gồm 1H, 2H và 3H. Những đồng vị khác có hạt nhân ko bền (4H cho 7H) được tổng hòa hợp trong chống thí nghiệm tuy vậy không quan ngay cạnh được vào tự nhiên.<15><16>
Hydro là nguyên tố độc nhất có những tên gọi khác biệt cho các đồng vị của nó. (Trong quy trình tiến độ đầu của phân tích phóng xạ, các đồng vị phóng xạ nặng khác nhau cũng khá được đặt tên, tuy thế các tên thường gọi này không được sử dụng, tuy vậy một nguyên tố, radon, mang tên gọi cơ mà nguyên thủy được sử dụng chỉ cho 1 đồng vị của nó). Những ký hiệu D và T (thay vì chưng H2 cùng H3) thỉnh thoảng được áp dụng để chỉ đơteri cùng triti, tuy vậy điều này sẽ không được thỏa thuận phê chuẩn. Ký kết hiệu p. đã được thực hiện cho phosphor và không thể thực hiện để chỉ proti.
1H: Đồng vị phổ biến nhất của hydro chiếm phần hơn 99,98%, đồng vị ổn định định này có hạt nhân chỉ chứa duy tuyệt nhất một proton; chính vì như thế trong mô tả (mặc mặc dù ít) call là proti.<17>2H: Đồng vị ổn định định mang tên là deuteri, với thêm một neutron trong phân tử nhân. Nó chiếm khoảng 0,0184-0,0082% của cục bộ hydro (IUPAC); xác suất của nó cho tới proti được khẳng định liên quan liêu với nước tham chiếu tiêu chuẩn chỉnh của VSMOW. Deuteri không có tính phóng xạ, cùng không diễn đạt độc tính. Nước được làm giàu cất deuteri thay vì hydro thường thì được điện thoại tư vấn là nước nặng. Deuteri và các hợp chất của nó được dùng để khắc ghi đồng vị trong các thí nghiệm hóa sinh và trong những dung môi cần sử dụng 1H-quang phổ NMR.<18> Nước nặng được sử dụng làm chất cân bằng neutron và chất làm lạnh trong các lò làm phản ứng hạt nhân. Deuteri cũng rất có thể là xăng tiềm năng trong các phản ứng tổng đúng theo hạt nhân mến mại.<19>3H: Đồng vị phóng xạ trường đoản cú nhiên có tên là triti. Phân tử nhân của nó bao gồm hai neutron với một proton. Nó phân rã theo phóng xạ beta và chu kỳ bán rã là 12,32 năm.<20> Do tất cả tính phóng xạ phải nó có thể được cần sử dụng trong sơn phản quang, như trong những loại đồng hồ. Tấm thủy tinh ngăn chặn một lượng nhỏ tuổi phóng xạ thoát ra ngoài.<21> Một lượng bé dại triti xuất hiện trong tự nhiên và thoải mái do sự phản bội ứng giữa những tia ngoài trái đất với những khí trong khí quyển; triti cũng được giải phóng trong số thử nghiệm vũ khí phân tử nhân.<22> Nó được dùng trong số phản ứng tổng thích hợp hạt nhân,<23> nghỉ ngơi dạng lốt trong địa hóa đồng vị,<24> và đặc biệt trong các thiết bị tự phạt sáng.<25> Triti cũng được dùng trong các thí nghiệm ghi nhãn hóa học cùng sinh học.<26>Triti cũng rất có thể thay gắng hydro trong nước y như deuteri và tạo nên nước khôn cùng nặng.4H: Hydro-4 được tổng phù hợp khi bắn phá triti bằng hạt nhân đơteri vận động cực nhanh. Nó phân rã tạo ra bức xạ neutron và có chu kỳ bán rã 9,93696x10−23 giây.5H: Năm 2001 các nhà kỹ thuật phát hiển thị hydro-5 bằng phương pháp bắn phá hydro bằng các ion nặng. Nó phân rã tạo nên bức xạ neutron và có chu kỳ bán chảy 8,01930x10−23 giây.6H: Hydro-6 phân rã tạo thành ba sự phản xạ neutron với có chu kỳ bán tan 3,26500x10−22 giây.7H: Năm 2003 hydro-7 đang được tạo thành tại phòng thể nghiệm RIKEN nghỉ ngơi Nhật Bản<27> bằng cách cho va đụng dòng các nguyên tử heli-8 tích điện cao với mục tiêu hydro lạnh với phát hiện tại ra các triton - hạt nhân của nguyên tử triti - và các neutron từ bỏ sự phá vỡ vạc của hydro-7, như thể như phương pháp sử dụng để thêm vào và phát hiện nay hydro-5.Hydro (trong tiếng Pháp, hydrogène, hydr-, thân tự của hydros, tiếng Hy Lạp tức thị "nước", cùng -gène, giờ đồng hồ Pháp nghĩa là "sinh", tức là "sinh ra nước" khi phù hợp với Oxy<28> Năm 1671, Robert Boyle đang phát hiện nay và diễn tả phản ứng giữa sắt cùng acid loãng hiện ra khí hydro.<29><30> Năm 1766, Hydro lần thứ nhất được Henry Cavendish phát hiện tại như một hóa học riêng biệt, với đặt thương hiệu khí từ làm phản ứng kim loại-acid là "khí hoàn toàn có thể cháy".<31><32> cùng phát hiện tại năm 1781 rằng khí này tạo nên nước lúc đốt. Ông thường xuyên được tín dụng cho phát hiện của nó như là một yếu tố.<5><6> Cavendish tình cờ tìm ra nó khi tiến hành các thể nghiệm với thủy ngân và các acid. Mặc dù ông đã sai lầm khi cho rằng hydro là hợp chất của thủy ngân (và không hẳn của acid), mà lại ông đã có thể biểu đạt rất những thuộc tính của hydro hết sức cẩn thận. Năm 1783, Antoine Lavoisier đặt tên cho nguyên tố này và chứng minh nước được tạo thành từ hydro với oxy.<7> ko lâu sau, ông và Laplace lập lại xem sét phát hiện tại của Cavendish thì nước được tạo ra khi hydro bị đốt cháy.<6> Lavoisier tạo nên hydro từ những thí nghiệm lừng danh của ông về bảo đảm khối lượng bằng phương pháp phản ứng của cái hơi nước với fe kim loại qua 1 sống sắt nung trên lửa. Quá trình oxy hóa kỵ khí của sắt của những proton của nước ở ánh sáng cao hoàn toàn có thể được trình diễn theo các phản ứng sau:
Fe + H2O → FeO + H22 fe + 3 H2O → Fe2O3 + 3 H23 fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2Nhiều sắt kẽm kim loại như zirconi trải qua làm phản ứng tựa như với nước tạo ra hydro.
Hydro được hóa lỏng lần đầu tiên bởi James Dewar năm 1898 bằng phương pháp sử dụng bộ phận làm rét mướt và phát minh sáng tạo của ông phích nước.<6> Ông đã tạo ra hydro rắn vào khoảng thời gian sau đó.<6> Deuteri được Harold Urey phát hiện vào thời điểm tháng 12 năm 1931 bằng cách chưng cất một mẫu nước nhiều lần, với sáng tạo này Urey thừa nhận giải Nobel năm 1934. Triti được Ernest Rutherford, Mark Oliphant, và Paul Harteck pha chế năm 1934.<5> Nước nặng trĩu được nhóm của Urey phát hiện tại năm 1932.<6> François Isaac de Rivaz vẫn tạo bộ động cơ de Rivaz trước tiên sử dụng năng lượng từ việc đốt cháy các thành phần hỗn hợp hydro và oxy năm 1806. Edward Daniel Clarke đã phát minh sáng tạo ra ống xì hàn hydro năm 1819. Đèn Döbereiner với đèn sân khấu được phát minh sáng tạo năm 1823.<6>
Một giữa những ứng dụng trước tiên của nó là coi thường khí cầu, được Jacques Charles sáng tạo năm 1783.<6>. Hydro chế tạo ra lực nâng cho dạng du hành bên trên không vào năm 1852, đấy là phát minh tàu hàng không dùng lực nâng hydro trước tiên của Henri Giffard.<6> Ferdinand von Zeppelin đã thúc đẩy ý tưởng khi khí ước cứng dùng lực nâng của hydro mà về sau được call là Zeppelin; khinh thường khí cầu trước tiên bay năm 1900.<6> các chuyến cất cánh trở nên thường xuyên hơn bắt đầu năm 1910 với khi nổ ra cuộc chiến tranh thế giới đầu tiên vào mon 8 năm 1914, lúc khí mong đã chuyển vận 35.000 hành khách mà không tồn tại tai nạn nghiêm trọng. Tàu không gian lực nâng hydro được dùng làm những điểm qua gần kề và thả bom nhìn trong suốt cuộc chiến.
Vai trò trong thuyết lượng tử
Các vun quang phổ phạt xạ trong sóng tia nắng khả loài kiến theo chuỗi Balmer.
Do cấu tạo nguyên tử tương đối đơn giản và dễ dàng của nó chỉ bao gồm một proton với một electron, nguyên tử hydro, với quang phổ ánh sáng từ nó hoặc nó hấp thụ, là trung trọng điểm của sự cải cách và phát triển học thuyết về cấu tạo nguyên tử.<33> hơn thế nữa, sự dễ dàng tương ứng của phân tử hydro với cation tương xứng H+2 chất nhận được hiểu biết vừa đủ hơn về các liên kết chất hóa học tự nhiên, sau một thời hạn ngắn sau khi cơ học lượng tử của nguyên tử hydro đã được cải tiến và phát triển vào thân thập niên 1920.
Một trong số những hiệu ứng lượng tử trước tiên được dấn thấy rõ ràng là quan gần cạnh của Maxwell liên quan đến hydro, nửa gắng kỷ trước lúc học thuyết cơ học lượng tử được cách tân và phát triển toàn diện. Maxwell đang quan giáp nhiệt dung riêng của H2 quan yếu tính được của khí hai nguyên tử dưới nhiệt độ phòng và bắt đầu ngày càng giống với khí đối kháng nguyên tử ở ánh sáng đông đặc. Theo thuyết lượng tử, ứng xử này xuất hành từ khoảng cách các mức năng lượng quay (lượng tử hóa), nó làm cho mở rộng khoảng cách trong H2 do cân nặng thấp của nó. Những mức khoảng cách rộng này ức chế tỷ lệ bằng nhau của tích điện nung trong hoạt động quay trong hydro ở các mức ánh nắng mặt trời thấp. Các khí nhì nguyên tử bao gồm các nguyên tử nặng trĩu hơn không có các mức khoảng cách rộng này với không trình bày cùng hiệu ứng.<34>
Hydro là nguyên tố thịnh hành nhất vào vũ trụ, chỉ chiếm 75% các vật chất thường thì theo cân nặng và bên trên 90% theo số lượng nguyên tử.<35> nguyên tố này được kiếm tìm thấy với cùng 1 lượng kếch xù trong các ngôi sao sáng và các hành tinh khí khổng lồ. Các đám mây phân tử của H2 liên quan đến sự ra đời sao. Hydro đóng vai trò đặc trưng trong việc cung ứng năng lượng ngôi sao 5 cánh thông qua phản ứng proton-proton và tổng hợp hạt nhân chu trình CNO.<36>
Trong mọi vũ trụ, hydro được tìm kiếm thấy đa phần ở các trạng thái nguyên tử và plasma với các đặc điểm khác cùng với hydro phân tử. Ở dạng plasma, electron với proton của hydro không link cùng nhau, sinh sản thành những chất dẫn diện rất lớn và phạt xạ cao. Những hạt tích điện bị ảnh hưởng cao vì chưng từ trường với điện trường. Ví dụ, gió mặt trời thúc đẩy với từ bỏ quyển của Trái Đất làm cho tăng loại Birkeland với Aurora. Hydro được phát hiện ở trạng thái nguyên tử trung hòa điện vào các môi trường thiên nhiên liên sao. Một lượng phệ hydro th-nc được kiếm tìm thấy trong các hệ Lyman-alpha bị hãm được cho là thống trị tỷ lệ baryon vũ trụ của ngoài hành tinh đến dịch rời đỏ z=4.<37>
Tuy vậy, bên trên Trái Đất nó có rất ít trong khí quyển (1 ppm theo thể tích). Mặc dù nhiên, hydro là nguyên tố thông dụng thứ 3 trên bề mặt Trái Đất,<38> đa phần là nghỉ ngơi dạng hợp hóa chất như nước cùng hydrocarbon.<20> Hydro được tạo thành bởi một vài vi khuẩn cùng tảo và là thành phần tự nhiên và thoải mái của trung nhân tiện như làm việc dạng methan, là nguồn hydro bao gồm độ đặc biệt ngày càng cao.<39> những nguồn khác bao gồm phần lớn các chất cơ học (hiện trên là đa số dạng của khung hình sống), than, xăng hóa thạch với khí từ bỏ nhiên. Metan (CH4) là 1 nguồn quan trọng của hydro. Dưới áp suất cực cao, ví dụ như tại trung tâm của những hành tinh khí lớn tưởng (như Sao Mộc), các phân tử hydro mất tính năng của nó cùng hydro biến hóa một sắt kẽm kim loại (xem hydro kim loại). Bên dưới áp suất rất thấp, như trong không gian vũ trụ, hydro có xu hướng tồn tại dưới dạng những nguyên tử riêng biệt biệt, dễ dàng và đơn giản vì không tồn tại cách nào để chúng links với nhau; những đám mây H2 sản xuất thành với được links trong quá trình hình thành các ngôi sao.
Hydro đóng vai trò sống còn vào việc cung ứng năng lượng trong vũ trụ thông qua các bội nghịch ứng proton-proton và chu trình carbon - nitơ. (Đó là các phản ứng sức nóng hạch hóa giải năng lượng lớn tưởng thông qua việc tổ hợp hai nguyên tử hydro thành một nguyên tử heli.)
Trong chống thí nghiệm, hydro được điều chế bằng phản ứng của acid với kim loại (có thể áp dụng bình Kipp), như kẽm chẳng hạn. Để tiếp tế công nghiệp có giá trị thương mại nó được pha trộn từ khí thiên nhiên. Điện phân nước là biện pháp dễ dàng nhưng không kinh tế tài chính để sản xuất một loạt hydro. Những nhà khoa học đang nghiên cứu để tìm ra những phương thức điều chế mới như phân phối hydro sinh học sử dụng quá trình quang phân ly nước sống tảo lục hay vấn đề chuyển hóa các dẫn xuất sinh học tập như glucose tốt sorbitol ở ánh sáng thấp bằng các chất xúc tác mới.
Hydro hoàn toàn có thể điều chế theo vô số phương pháp khác nhau: khá nước qua than (carbon) nóng đỏ, phân diệt hydrocarbon bởi nhiệt, phản bội ứng của những base khỏe khoắn (kiềm) trong dung dịch với nhôm, điện phân nước xuất xắc khử tự acid loãng cùng với một sắt kẽm kim loại (có kĩ năng đẩy hydro tự acid) như thế nào đó.
Việc sản xuất thương mại dịch vụ của hydro thông thường là từ bỏ khí tự nhiên được xử lý bằng hơi nước nóng. Ở ánh sáng cao (700-1.100°C), khá nước chức năng với methan để xuất hiện carbon monoxit với hydro.
CH4+H2O↽−−⇀CO+3H2displaystyle ce CH4 + H2O teo + 3H2 (xúc tác Ni, ánh nắng mặt trời cao)Điện phân dung dịch có màng ngăn:
2NaCl+2H2O⟶2NaOH+H2+Cl2displaystyle ce 2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + H2 + Cl2Điện phân nước:
2H2O⟶2H2+O2displaystyle ce 2H2O ->2H2 + O2Lượng hydro bổ sung có thể chiếm được từ carbon monoxit trải qua phản ứng nước-khí sau:
CO+H2O⟶CO2+H2displaystyle ce CO + H2O -> CO2 + H2Là vơi nhất trong mọi chất khí, hydro liên kết với đa số các nguyên tố khác để tạo nên hợp chất. Nó gồm độ năng lượng điện âm 2,2 chính vì vậy nó tạo nên hợp hóa học ở đều chỗ mà nó là nguyên tố mang tính phi kim loại nhiều hơn nữa (1) cũng tương tự khi nó là nguyên tố mang tính chất kim loại nhiều hơn thế (2). Những chất loại đầu tiên gọi là hydride, trong số đó hydro hay những tồn tại dưới dạng ion H- hay chỉ là hòa tan trong số nguyên tố khác (chẳng hạn như hydride palađi). Những chất nhiều loại thứ nhì có xu thế cộng hóa trị, lúc ấy ion H+ là một trong những hạt nhân trần cùng có xu hướng rất khỏe mạnh để hút các điện tử vào nó. Những dạng này là các acid. Chính vì như thế thậm chí trong những dung dịch acid tín đồ ta rất có thể tìm thấy những ion như hydroni (H3O+) tương tự như proton.
Hydro kết hợp với oxy tạo nên nước, H2O và giải phóng ra năng lượng, nó hoàn toàn có thể nổ khi cháy trong ko khí. Oxit deuteri, xuất xắc D2O, thông thường được kể đến như nước nặng. Hydro cũng tạo ra ra đa phần các hợp hóa học với carbon. Vì sự liên quan của các chất này với các loại hình sự sống nên người ta gọi các hợp chất này là những chất hữu cơ, việc phân tích các trực thuộc tính của các chất này nằm trong về hóa hữu cơ.
H2 là 1 sản phẩm của nhiều kiểu điều đình chất kỵ khí và được rất nhiều dạng vi sinh thiết bị sinh ra, thường trải qua các làm phản ứng gồm xúc tác những enzym chứa sắt hoặc nickel được hotline là hydrogenase. Các enzyme này xúc tác bội nghịch ứng oxy hóa khử thuận nghịch giữa H2 và 2 proton cùng 2 electron của nó. Sự chế tác thành khí hydro xẩy ra khi vận động và di chuyển cân bằng theo phía khử được tạo ra trong lúc lên men pyruvate so với nước.<40>
Việc phân giảm phân tử nước thành những proton, electron, cùng oxy xảy ra trong những phản ứng phụ thuộc sáng trong tất cả các sinh đồ vật quang hợp. Một số sinh thứ này bao hàm cả tảo Chlamydomonas reinhardtii và vi trùng lam, vẫn tiến hóa nhì bước trong những phản ứng tối mà trong đó các proton với electron bị khử để tạo nên khí H2 bởi các enzym biệt hóa trong lục lạp.<41> Nhiều nỗ lực cố gắng đã được triển khai để can thiệp về phương diện di truyền của các enzym vi trùng lam để tổng hợp một cách tác dụng khí H2 thậm chí xuất hiện oxy.<42> Những cố gắng nỗ lực cũng đang thực hiện so với gen của tảo trong bội nghịch ứng sinh học.<43>
Hydro là 1 chất khí dễ dàng bắt cháy, nó cháy khi mật độ chỉ gồm 4%. Nó có phản ứng cực mạnh khỏe với clo cùng fluor, chế tạo thành những acid hydrohalic rất có thể gây tổn thương đến phổi và các thành phần khác của cơ thể. Lúc trộn với oxy, hydro nổ lúc bắt lửa. Hydro cũng rất có thể nổ khi bao gồm dòng năng lượng điện đi qua.
Hydro biểu hiện một số mối đe dọa hiểm đối với sự an ninh của con người như kỹ năng cháy, nổ lúc trộn với không khí với oxy tự do.<44> kế bên ra, hydro lỏng là một trong hỗn đúng theo lạnh với thể hiện các mối gian nguy (như có tác dụng tê cóng) liên quan đến hóa học lỏng khôn xiết lạnh.<45> Hydro hòa tan trong tương đối nhiều kim loại, với khi rò rỉ có thể có những ảnh hưởng xấu đến những kim một số loại như tính giòn vì chưng hydro,<46> có tác dụng rạn nứt với gây nổ.<47> Khí hydro nhỉ vào ko khí rất có thể tự cháy. Chưa dừng lại ở đó nữa, hydro cháy khi ánh sáng rất cao đa số không nhận thấy và điều này có thể gây bỏng.
Xem thêm: Chứng Minh Căn 2 Có Phải Số Hữu Tỉ Không, Số Hữu Tỉ Là Gì, Vô Tỉ Là Gì
<48>
Thậm chí việc giải đoán tài liệu hydro (bao tất cả cả tài liệu an toàn) vẫn chưa rõ ràng bởi một trong những hiện tượng. Nhiều đặc điểm vật lý cùng hóa học của hydro nhờ vào tỷ số đồng phân spin parahydro/orthohydron (nó thường xuyên mất vài ba ngày hoặc vài ba tuần tại 1 nhiệt độ đến trước để đạt đến tỉ số cân bằng, tự đó bắt đầu lấy được số liệu). Các thông số kỹ thuật cháy nổ hydro như áp suất và nhiệt độ ngưỡng cháy nổ, dựa vào mạnh vào dạng hình của đồ vật thể chứa chúng.<44>
Phản hydroTế bào nhiên liệuNguyên tử hydroLiên kết hydroBom hạt nhânÔ sơn hydroKinh tế hydroNăng lượng hydroVạch hydro trong quang đãng phổBảng tuần hoàn những nguyên tốHydro quang đãng họcHydro khí nén (CGH2)Hydro lỏng (LH2)^ 286 kJ/mol: năng lượng/một mol vật tư cháy (phân tử hydro)Cổng tin tức Hóa học
Phương tiện liên quan tới Hydrogen trên Wikimedia CommonsHIĐRO trên Từ điển bách khoa Việt NamĐƠTERI 2H trên Từ điển bách khoa Việt NamHydrogen tại Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)Lấy từ bỏ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Hydro&oldid=68334113”