Axetilen (công thức hóa học C2H2) là 1 chất được ứng dụng thoáng rộng trong các ngành công nghiệp. Cùng tìm hiểu khái niệm, đặc điểm và những áp dụng của các loại chất đặc biệt này trong bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Br2, c2h2 → c2h2br2tất cả phương trình điều chế từ br2, c2h2 ra c2h2br2

Khái niệm Axetilen

Axetilen (hay Acetylene), cùng với tên hệ thống là Ethyne là 1 trong những hiđrocacbon đồng thời cũng là ankin đơn giản dễ dàng nhất. Axetilen (C2H2) là chất khí, ko màu, ko mùi, nhẹ hơn không khí, không nhiều tan vào nước.

Công thức phân tử: C2H2

Phân tử khối: 26

Cấu tạo phân tử: Axetilen tất cả công thức cấu tạo: H - C ≡ C - H. Viết gọn HC ≡ CH.

*

Đặc điểm cấu tạo:

Trong công thức cấu tạo của axetilen, giữa hai nguyên tử Cacbon gồm 3 liên kết, được điện thoại tư vấn là liên kết ba.

Trong liên kết ba này còn có 2 liên kết kém bền, dễ bị đứt lần lượt trong số phản ứng chất hóa học hữu cơ. Đây là nhân tố quyết định đặc thù hóa học đặc thù của axetilen.

Tính hóa học vật lý của axetilen

Axetilen (C2H2) được biết đến là chất khí trọn vẹn không màu, không mùi, ít tan nội địa và nhẹ hơn không khí. Axetilen trong thực tiễn môi trường hiện giờ sẽ có tương đối nhiều mùi khác nhau, tại sao là do những tạp hóa học gây nên.

*

Tính hóa chất của axetilen

Với những điểm sáng liên kết trên, axetilen với những đặc điểm hóa học đặc trưng như sau:

Cháy trong không khí (Tác dụng với oxi)

Tương từ etilen với metan, lúc đốt axetilen cháy trọn vẹn tạo ra khí cacbon đioxit và hơi nước, bội phản ứng tỏa các nhiệt.

Phương trình bội phản ứng:

2C2H2 (k) + 5O2 (k) —> 4CO2 (k) + 2H2O (h) (điều khiếu nại nhiệt độ)

Nhận xét: lúc đốt cháy axetilen nhận được số mol CO2 to hơn số mol H2O.

Làm mất màu hỗn hợp brom

Trong liên kết ba của phân tử axetilen có hai liên kết kém bền. Do vậy, họ dự đoán axetilen cũng làm mất màu dung dịch brom tương tự như etilen. Cùng triển khai thí nghiệm sau:

Dẫn axetilen qua hỗn hợp brom (Br2) thuở đầu có màu da cam. Quan tiền sát hiện tượng kỳ lạ trên, ta thấy brom bị mất màu. Từ thể nghiệm này, có thể kết luận rằng axetilen gồm phản ứng cùng với hỗn hợp Brom ban đầu.

*

Phương trình hóa học:

HC ≡ CH + Br2 —> Br-CH=CH - Br (đibrometilen)

HC ≡ CH + 2Br2 —> Br2CH-CHBr2 (tetrabrometan)

Trong điều kiện thích hợp, axetilen còn tham gia phản ứng cộng với khá nhiều chất khác như H2, Cl2...

HC≡CH + H2 → CH2=CH2

HC≡CH + 2H2 → CH3-CH3

Vì thế, axetilen có góp sức vô thuộc “tích cực” trong mặt chất hóa học khi được dùng làm điều chế thành những hợp chất khác.

Cách điều chế axetilen

Axetilen được điều chế như vậy nào? Trong chống thí nghiệm và trong công nghiệp, Axetilen bao gồm cách điều chế giống nhau. Tất cả 3 phương pháp sau đây.

*

Sử dụng canxi cacbua (CaC2) phản bội ứng cùng với nước theo phương trình phản ứng sau:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Cho cacbon tính năng với hidro khi tất cả hồ quang đãng điện sẽ tạo nên ra C2H2 theo phương trình bội nghịch ứng:

2C + H2 → C2H2 (hồ quang quẻ điện)

Nhiệt phân metan (CH4): Ở ánh nắng mặt trời cao, sau đó làm lạnh lẽo nhanh

2CH4 → C2H2 + 3H2 (Điều kiện: 1500 °C)

Ứng dụng axetilen

Axetilen có vô số ứng dụng trong thực tế. Trông rất nổi bật nhất, axetilen được dùng để làm sản xuất những hợp chất hóa học sau đây:

*

Ứng dụng trong câu hỏi hàn xì: trong những ứng dụng của axetilen đặc biệt quan trọng nhất là có tác dụng nhiên liệu vào đèn xì oxi – axetilen để hàn cắt kim loại. Lúc C2H2 cháy trong O2 tạo thành ngọn lửa gồm nhiệt độ lên tới mức 3000 °C. Chúng ta có thể quan tiếp giáp thấy chuyển động này thường xuyên xuyên, nhưng không phải ai ai cũng biết là trong đèn đỏ gồm chứa chất khí này. Hoạt động này sẽ giúp đỡ cho việc xây dựng, thêm ráp và uốn cắt kim loại thuận lợi và nhanh chóng.

Nguyên liệu cung ứng hóa chất: trong công nghiệp, axetilen là nguyên liệu để sản xuất nhiều hóa chất đặc biệt như poli (vinyl clorua) – dùng để sản xuất vật liệu bằng nhựa PVC, cao su, axit axetic….

Axetilen được sử dụng làm nguyên liệu sản xuất các monome, rồi tự đó chế tạo nên các polime khác, tua tổng hợp, cao su, muội than,…

Axetilen dùng để làm sản xuất axit axetic, rượu etylic,…

Dùng có tác dụng nguyên liệu chế tạo các loại chất hóa học.

Phân biệt axetilen, metan cùng etilen

Để biệt lập axetilen, metan cùng etilen, bạn ta sử dụng phương thức nhận biết thông dụng như sau:

*

Bước 1: Để phân biệt axetilen, metan cùng etilen, trước tiên họ cần nắm rõ định đặc điểm riêng của từng chất cầm thể.

Bước 2: Lựa chọn thuốc test phù hợp.

Bước 3: Trình bày phương thức nhận biết axetilen, metan và etilen theo thiết bị tự những bước:

Đánh số thiết bị tự các lọ cất 3 nhiều loại hóa chất.

Tiến hành nhận biết bằng dung dịch thử.

Ghi nhận hiện tượng xảy ra.

Trình bày phương trình hóa học.

Chất buộc phải nhận

Loại thuốc thử

Hiện tượng

Phương trình hóa học

Metan (CH4)

Khí Clo

Mất màu xoàn lục của khí Clo.

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Etilen (C2H4)

Dung dịch Brom

Mất màu kim cương nâu của dung dịch Brom.

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Axetilen (C2H2)

- hỗn hợp Brom

- AgNO3/NH3

- Mất màu tiến thưởng nâu của hỗn hợp Brom.

- tất cả kết tủa vàng

- C2H2 + Br2 → C2H2Br4

- C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → 2NH4NO3 + C2Ag2

Bài tập về axetilen SGK kèm gợi ý đáp án

Từ những kiến thức về axetilen ngơi nghỉ trên, các bạn cùng vận dụng những kiến thức đó nhằm giải một số trong những bài tập cơ bạn dạng trong SGK chất hóa học 9 sau.

*

Bài 1 trang 122 SGK Hóa 9

Hãy cho biết thêm trong những chất sau:

CH3 – CH3 ; CH≡ CH; CH2 = CH2; CH4; CH≡ C – CH3.

a) hóa học nào có liên kết ba vào phân tử?

b) hóa học nào làm mất đi màu dung dịch brom?

Gợi ý đáp án:

a) có hai chất: CH≡ CH cùng CH≡ C – CH3 có links ba.

b) trong các chất sẽ cho, bao gồm 3 chất có tác dụng làm mất màu hỗn hợp brom, bao gồm:.... CH≡ CH; CH2 = CH2 cùng CH≡ C – CH3.

Bài 3 SGK Hóa 9 trang 122

Biết rằng 0.1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu 50ml hỗn hợp brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì hoàn toàn có thể làm mất màu bao nhiêu ml hỗn hợp brom trên?

Gợi ý đáp án:

Phương trình phản nghịch ứng:

C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (1)

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (2)

Từ phương trình (1) và (2) ta dìm thấy:

Tỉ lệ nC2H4 : nBr2 = 1:1

nC2H2 : nBr2 = 1:2

⇒ Số mol brom làm phản ứng tối đa với C2H2 gấp 2 lần C2H4 yêu cầu thể tích dung dịch brom yêu cầu dùng lúc phản ứng cùng với C2H2 cũng gấp gấp đôi khi làm phản ứng cùng với C2H4.

Thể tích Br2 cần dung lúc phản ứng cùng với 0,1 l axetilen là: 50ml × 2 = 100ml.

Bài 4 trang 122 SGK Hóa 9

Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí metan và axetilen rất cần phải dùng 67,2ml khí oxi.

a) Tính phần trăm thể tích của từng khí trong láo hợp.

b) Tính thể tích khí CO2 sinh ra.

(Các thể tích khí đo ngơi nghỉ cùng đk nhiệt độ và áp suất)

Gợi ý đáp án:

Do các thể tích khí được đo sinh hoạt cùng điều kiện nhiệt độ cùng áp suất đề nghị tỉ lệ về thể tích cũng đó là tỉ lệ về số mol.

Gọi thể tích metan (CH4) là x (ml); thể tích axetilen (C2H2) là y (ml)

Theo bài bác ra: Vhh khí = 28 (ml)

→ x + y = 28 (1)

Phương trình phản bội ứng:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (nhiệt độ)

x → 2x —> x (ml)

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

y —> 2.5y → 2y (ml)

Theo bài xích ra thể tích khí oxi là 67,2 ml

→ 2x + 2,5y = 67,2 ml (2)

Từ (1) với (2) giải hệ phương trình được: x = 5,6 (ml) cùng y = 22,4 (ml).

Xem thêm: Các Khóa Học Phí Tiếng Anh Thần Đồng Việt, Thông Tin Học Phí Tại Trường Ngoại Ngữ Thần Đồng

a/ xác suất thể tích từng khí là:

%V(CH4) = (5.6/28) x 100 = 20%

%V(C2H2) = 100 - đôi mươi = 80%

b/ Theo phương trình phản ứng làm việc trên có:

Thể tích khí CO2 = x + 2y = 5,6 + 2.22,4 = 50,4 (ml)

Bài viết trên trên đây đã cung cấp đầy đủ tin tức về khái niệm, đặc thù và phần nhiều ứng dụng đặc biệt quan trọng nhất của axetilen. Mong muốn những thông tin này để giúp đỡ bạn tất cả thêm mọi kiến thức hữu ích và ứng dụng chúng trong học tập tập cũng như thực tiễn.